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盐水解水电离产生的H和OH
盐
溶液中有
水电离
出
的H和OH
相等吗
答:
相等。如果
盐水解
,则
水电离
出来的部分离子跟
盐电离
出来的离子结合,减小了这部分离子的浓度,使溶液显酸碱性。但由水电离出来的离子浓度是相等的。即H2O=(可逆)H+ +
OH
-。
为什么
盐类水解
促进
水电离
答:
盐类水解
促进
水电离
的原因是,
盐的
水解是与水电离出
的H
+
与OH
-结合,消耗了水电离的
生成
物,使反应正向移动,所以促进了
水的
电离。以CuCl2为例,就是Cu2+水解Cu2++2OH=Cu(OH)2,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离出来的H+或OH-
形成
弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离...
到底怎么求可
水解的盐
中,由
水电离
出的氢离子或氢氧根离子
答:
因为
盐的水解
,促进
水的
电离,所以由
水电离
出的C(H+)或C(OH-)一定大于10^-7mol/L。 又因为水电离出
的H
+
与OH
-永远相等,所以由水电离出的C(H+)=C(OH-)>10^-7mol/L。例如:PH=3FeCl3溶液,由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。PH=11Na2CO3溶液,由水电离出的C(H+)=C(OH...
盐类的水解和水的电离
关系
答:
不重复的。弱根
水解产生的
氢离子 是 弱根和水反应
生成的
氢离子,是通过反应生成的。而水自身还能电离,是水的自身电离。Na2S溶液中,S2-
水解生成OH
-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身
电离生成OH
-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离...
为什么
盐类水解产生的H
+或
OH
-不抑制
水的电离
反而促进水的电离?最后溶液...
答:
一个
水电离产生
一个H+和一个OH-,当
盐水解
消耗了H+或OH-后,
水的
电离是被促进的(因为电离产物H+或OH-减少了).但是无论水怎么电离,由于第二次电离后
产生的H
+
和OH
-一样多,因此无法中和因为水解而多出来的H+或OH-.当电离再次达到平衡,是平衡常数和第一次平衡(即未加会
水解的
盐时的平衡)相等,...
为什么上级
水解
消耗
水电离
出的氢离子或氢氧根离子,使其氢离子或氢氧根离...
答:
消耗了 自然就减少了。
盐的水解
是什么呢?
答:
盐的
水解是:在溶液中
盐电离
出来的离子跟水所电离出来
的H
+或
OH
-结合
生成
弱电解质的反应。
盐类水解
实质是盐中的弱离子(弱酸的阴离子或弱碱的阳离子)与
水电离
出的H+或OH-生成弱电解质(即弱酸或弱碱)从而促进了
水的
电离。盐溶液水解显酸性或碱性,也正是由于盐中的弱离子与水电离出的H+或OH-...
盐类水解水电离的
氢离子还等于水电离氢氧根吗
答:
1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来
的H
+或
OH
-
生成
弱电解质的过程叫做
盐类的水解
。2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质:弱电解质的生成,破坏了
水的电离
,促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱...
盐的水解
不是
产生H
+
和OH
-吗?这不是抑制
水的电离
?可是书上写促进..说盐...
答:
促进是对的,因为
盐水解生成的
沉淀物里面有
水电离
的氢氧根离子或是氢根离子,这样的话,水解多根据平衡移动原理则会向右移多,也就相应的使
水的
电离离子需求量增多,这样不就促进了水的电离了吗!找出一个水解方程式,你再仔细看看它的各个离子出处就会明白的。
盐类水解
问题 高手进!
答:
水会
电离H
2O=H++OH-,同时一些
盐
会
水解
,就比如CH3COO- +H2O=CH3COOH + OH-,所以还是认为水解出
的OH
-都是
水电离
出的为好。这样PH=9的CH3COONa溶液中,由水电离出的氢氧根浓度就是10^-5。
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