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盐的水解与电离的关系
为什么
水解盐
会促进水的
电离
??
答:
盐
在
水解的
时候结合了水
电离
出来的氢离子或氢氧根离子所以使水的电离平衡正向移动,促进了水的电离。
怎样比较
盐类的水解
程度
和电离
程度的大小
答:
4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐
。二、电离 电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程,物理过程就是溶解,化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成,所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子(如水...
盐类水解
是促进还是抑制了水的
电离
?
答:
正是因为
盐类的水解
,才使得溶液显酸或碱性 盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw水的离子基是不变的,所以促使
电离
OH- 总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以是促进~参考资料:绝对原创~...
。为什么能
水解的盐
,
盐类
(除酸式盐之外)总是促进水的
电离
?能举个例子吗...
答:
盐类水解一定会消耗氢离子或者氢氧根
,消耗后,两者乘积小于离子积常数,则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是促进水的电离。比如说碳酸钠,溶于水后,水解过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数...
盐类的水解和
水的
电离关系
答:
S2-
水解
生成OH-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身
电离
生成OH-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离程度。HS-电离生成H+和S2-:HS- <--> H+ + S2- 还有水的自身电离生成H+:H2O <--> H+ + OH- 所以应该是H+ > S2- ...
为什么
盐类水解
促进水
电离
答:
盐类水解
促进水
电离的
原因是,
盐的水解
是与水电离出的H+与OH-结合,消耗了水电离的生成物,使反应正向移动,所以促进了水的电离。以CuCl2为例,就是Cu2+水解Cu2++2OH=Cu(OH)2,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离...
盐水解
程度
和电离
程度怎么比较?
答:
水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指
盐类的水解
平衡。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水
电离
产生的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的过程。水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。水与另一化合物反应...
盐类水解
促进水的
电离
吗
答:
是的。
盐类
发生
水解
,就是促进水的
电离
,使得H+ OH-浓度不相等,显示出酸碱性。
盐类水解电离
大小怎么判断
答:
盐类水解
是
电离的
后续过程,即盐先电离,再水解。盐通常是强电解质,只有少数盐是弱电解质,因此只有记住少数弱电解质的盐,其余盐类都考虑完全电离。弱电解质盐类主要有铅、铊(极少见)、汞的卤化物和醋酸盐。
盐类的水解
程度与形成该盐的弱酸/弱碱的强弱有关,弱酸/弱碱的酸性/碱性越弱,则酸根/碱根...
盐水解电离
大小
关系
判断
答:
若有酸式酸根离子的
盐
溶于水显碱性,则
水解
大于
电离
,若相反,则水解小于电离.有酸式酸根离子的弱酸电离大于水解,强酸则完全电离.
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