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可水解的盐对水的电离
。为什么
能水解的盐
,盐类(除酸式盐之外)总是促进
水的电离
?能举个例子吗...
答:
盐类水解一定会消耗氢离子或者氢氧根
,消耗后,两者乘积小于离子积常数,则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是促进水的电离。比如说碳酸钠,溶于水后,水解过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数...
向水中加入
能水解的盐
,比如说NaCl,为什么会促进
水的电离
?详细点!谢谢...
答:
盐
的
水解
都是促进
水的电离
,因为盐的水解是与
水电离
出的H+与OH-结合。
为什么
盐
的
水解
促进
水电离
答:
水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂
;O⇌H+ + OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离。难溶不水解,有...
为什么
水解盐
会促进
水的电离
??
答:
盐在水解的时候结合了水电离出来的氢离子或氢氧根离子所以
使水的电离平衡正向移动,促进了水的电离
。
能水解的盐
加入水中一定能促进
水的电离
么
答:
H2O=可逆=H+ + OH-
可水解的盐加入水中,总会使H+或OH-之一或二者都减少 生成物减少,水的电离平衡向右移动 从而促进水的电离 不要记结论,结论记不住的,要记住的是现象的本质,为什么会这样。
关于
水的电离
为什么加入
可水解的盐
可以促进水的电离?
答:
因为
水解的
本质是水分子和这些离子结合,释放出质子或者氢氧根 这就是
水的电离
了
求
盐类水解水的电离
知识点
答:
1、在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱
盐电离
出来的离子与
水电离
出来的氢离子与氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做
盐类水解
。条件:盐必须溶于水,盐必须
能电离
出弱酸根离子或弱碱阳离子。2、水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给...
盐类的水解
和
水的电离
关系
答:
那么浓度不就降低了吗?如果说是NaH2PO4这样
的盐
,弱酸根离子既
能电离
,又
能水解
,那么就要通过
电离水解
常数来比较电离和
水解的
强弱,这个磷酸二氢根的电离程度是大于水解程度的,也就是说它产生的氢离子比它消耗的氢离子还要多,使氢离子的浓度上升,这种情况下该盐是抑制
水的电离
的。
盐
的
水解
促进
水的电离
,为什么?
答:
水都会电离出氢离子和氢氧根离子,纯水也一样,纯水中存在
水的电离
平衡,当加入弱酸的酸根时,例如醋酸根,醋酸根
能
与
水电离
出的氢离子集合生成难电离的醋酸分子,因此减小了原来纯水中的氢离子浓度,根据平衡移动原理:减小生成物浓度,平衡正向移动,也就是使水的电离平衡正向移动,即促进水的电离。
盐
的
水解
为什么
能
促进
水的电离
?
答:
LZ你想错了 我以CuCl2为例:那么就是Cu2+水解 Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 而
水的电离
方程式 H2O=(可逆)=H+ +OH- 由两式
可以
看出,当
盐类
发生
水解的
时候是消耗了
水电离
的生成物,使反应正向移动了,所以是促进了水的电离
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