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水的电离与盐的水解
为什么
盐类水解
促进
水电离
答:
盐类水解
促进
水电离
的原因是,
盐的水解
是与水电离出的H+与OH-结合,消耗了水电离的生成物,使反应正向移动,所以促进了
水的电离
。以CuCl2为例,就是Cu2+水解Cu2++2OH=Cu(OH)2,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离...
为什么
盐类水解的
结果使
水的电离
程度增大?
答:
首先是水进行电离:H2O===H++OH-然后弱酸根离子结合OH-,或弱碱根离子结合H+,这样
水的电离
平衡就发生移动,这个过程就叫离子
的水解
。不论是结合H+还是OH-,水的电离平衡都向右移动,即离子的水解使水的平衡右移。强调的是:水的电离平衡右移就说明水的电离程度变大了。例如(CO3)2-的水解:1.水...
求
盐类水解水的电离
知识点
答:
1、在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱
盐电离
出来的离子与
水电离
出来的氢离子与氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做
盐类水解
。条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。2、水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给...
水的电离
,
盐类水解
。
答:
水H2O=H+ + OH-(部分
电离
,弱电解质,因此,水溶液中含有的是水分子H2O,以及少量电离出来的H+和OH-)而
盐类的水解
,可以通俗的理解为分解水,H2O。因为水溶液中大部分存在的是水分子。但是只有强酸弱碱盐,或者强碱弱酸盐才能发生水解。列如Na2CO3,因为可溶性盐都是强电解质,可以完全电离。电离出来...
化学反应原理中,
盐类的水解
与
电离
有什么不同?
答:
电离与水解
不同之处是:电离过程中水有作用,但不参与化学反应,水分子依然是水分子.而水解时,参与反应的水分子电离生成的H+ 或OH-参加反应.例:HAc =可逆= H+ + Ac- (电离)Ac- + H2O =可逆= HAc + OH- (水解)另外:高中阶段所有的
盐
都是电解质 只不过有的是强电解 有的是弱电解质....
水的电离和盐的水解
有什么关系?离子浓度怎么判断
答:
一、电离平衡理论
和水解
平衡理论 1.电离理论:⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑
水的电离的
存在;例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为:c(NH3...
盐类的水解
和
水的电离
关系
答:
S2-
水解
生成OH-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有
水的
自身
电离
生成OH-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离程度。HS-电离生成H+和S2-:HS- <--> H+ + S2- 还有水的自身电离生成H+:H2O <--> H+ + OH- 所以应该是H+ > S2- ...
为什么
盐类的水解
会影起
水的电离
平衡
答:
影响
盐类水解
的因素有:温度、浓度、酸碱、双水解反应。1、温度越高,水解程度越大。浓度越小,水解程度越大。酸可以促进或抑制
盐的水解
;碱可以促进阳离子的水解。构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应,双水解反应相互促进,有的甚至水解完全。2、盐类水解反应的原理主要是盐中的弱离子与
水电离的
氢离子...
盐的水解
程度和溶液中
水的电离
有什么关系,水解程度越大,水的电离程度越...
答:
弱酸
盐的水解
,就是弱酸根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,
水的电离
程度必然增大。也就是水解程度越大,水的电离程度越大。
关于
水的电离与盐水解
问题
答:
H2O﹤=﹥H++OH-
盐类水解
的实质是
盐电离
出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了
水的电离
平衡,促进了水的电离。水是纯液体,化学平衡与纯液体和固体的用量无关,水是纯液体所以水的浓度可以看成一个常数,而溶液中的H+或OH-的浓度因
盐类的水解
而使其中一种离子的浓度减少...
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