0.177mol/L的醋酸钠的pH值是多少？

Question

如题所述

Answer 1

Ac-+H2O=HAc+OH-。Kh=[HAc][OH-]/[Ac-]=[HAc][OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Kb=1/1.8*10^-9。
水解是微弱的，Kh=[HAc][OH-]/[Ac-]，近似认为[HAc]=[OH-]，[Ac-]=1.177mol/L，代入得[OH-]^2=Kh*0.177，计算得[OH-]=10^-5，[H+]=10^-9，pH为9。
近似公式[OH-]=根下Kh*C

Answer 2

醋酸钠是强碱弱酸盐，PH=8.99追问

能不能告诉计算方法？谢谢

追答

醋酸是弱酸，共轭碱的Kb是5.6*10∧-10
因此，醋酸钠的PH计算需要通过POH求得。
由于醋酸钠浓度是0.177，故C/kb大于500，且Ckb大于20*Kw，故可以使用近似式计算。
[OH]=(CKb)∧0.5，PH=14-poh=8.99

Answer 3

强碱弱酸盐，Na+完全解离，AC- = HAc+ OH-

按弱碱计算碱度 [OH] = (c*Kb)^0.5 = 10^-5 pOH = 5， PH 约为 9

其中，Ac- 的解离常数Kb = kw/ka ，醋酸Ka = 1.76^10-5 kw = 10^-14
pOH+pH = 14

故得出