一道初中化学题

Question

有一包白色固体粉末，可能由NaOH、KNO3、CuSO4、BaCL2中的一种或几种组成，通过实验得如下结果：
（1）将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色
（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸
从实验可知，该粉末一定含有_____和_____，一定不含有____
答案给的是一定含有CuSO4、BaCL2一定不含有NaOH，为什么？

Answer 1

　　分析：将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色。“上层清液呈蓝色”说明清液中含有铜离子，因此白色固体粉末中一定含有CuSO4。“得到白色沉淀”，说明白色固体粉末中一定不含有NaOH，因为如果含有NaOH，会与CuSO4反应生成蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2。“得到白色沉淀”，说明白色固体粉末中一定含有BaCl2，因为BaCl2会与CuSO4反应生成白色沉淀——BaSO4。“该白色沉淀不溶于稀硝酸”进一步证明白色沉淀是BaSO4。该白色固体粉末中可能含有KNO3，因为KNO3易溶于水。

Answer 2

把该白色粉末放到水中，溶液变成蓝色，可知白色粉末中一定有铜离子（可溶性的铜盐是蓝色的）所以一定没有氢氧化钠，因为氢氧化钠会与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而原实验中没有该现象，所以没有氢氧化钠。接着说生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，初中阶段只有两种盐既不溶于水又不溶于酸，一种是AgCl，另一种是BaSO4，所以看题意只能是硫酸钡（猜测中都没有银离子，绝对不是AgCl）即原粉末中一定有BaCl2。而硝酸钾的有无并不影响实验现象，所以可能有硝酸钾。
综上肯定有硫酸铜，BaCl2，一定没有氢氧化钠。本回答被提问者采纳

Answer 3

(1)中的白色沉淀只能是BaSO4，因为原粉末中的各种阴阳离子互相组合后，只有BaSO4是不溶于稀硝酸的沉淀，所以该粉末一定含有CuSO4、BaCL2；如果有NaOH的话（1）中就会生成蓝色的沉淀Cu（OH）2，与题意不符，所以一定不含NaOH

Answer 4

生成白色沉淀且不溶于水也不溶于稀硝酸，初中阶段只有两个BaSO4、AgCl，上层清液呈蓝色所以一定有BaCL2和CuSO4。氢氧化钠与硫酸铜反应会生成明显的蓝色沉淀，故一定没有氢氧化钠。硝酸盐和钾盐均可溶，不会参与复分解反应生成沉淀、气体或水，故可能有KNO3。

Answer 5

CuSO4是蓝色的，所以上层清液呈蓝色；BaCl2不溶于水，所以产生白色沉淀；NaOH是溶于水的，以为（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸，所以一定不含NaOH