已知H-H键能为436kJ?mol-1，H-N键能为391kJ?mol-1，根据化学方程式：N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ?mol-1；则N

已知H-H键能为436kJ?mol-1，H-N键能为391kJ?mol-1，根据化学方程式：N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ?mol-1；则N≡N键的键能是（　　）A．431kJ?mol-1B．946kJ?mol-1?C．649kJ?mol-1D．869kJ?mol-1?

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推荐答案 2014-11-04

已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，
解得：x=946kJ/mol，
故选B．

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...H键能为391 kJ•mol-1,根据化学方程式: N2+3H2答：ΔH=-6*391 +436*3+N≡N键的键能=-92.4 N≡N键的键能为945.6

.../mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92.4...答：断开H-H键吸热：3*436KJ,断开N=N键吸热：xKJ 因为最终反映焓变小于0，即是放热反应焓变：3*436+x-2*(3*391)=-92.4 解得： x=945.6KJ/mol 不懂再HI我！

(1)已知:H-H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol...答：2NH3可知，△H=945kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=-93kJ/mol＜0，该反应为放热反应，即消耗1molN2合成氨反应的△H=-93kJ/mol，故答案为：放热；-93kJ/mol；（2）由①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol，②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+...

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