有关盐类水解的问题 求化学大神解答 高悬赏啊

Question

只要满足盐类水解的条件（盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子）就可以水解吗？水的电离不是很弱吗？ 不是很难电离出氢氧根离子和氢离子吗？是不是盐电离出弱酸根离子或弱碱阳离子促进了水的电离 那都有什么可以促进水的电离？ 还有不是盐类水解的程度很小吗 那为什么有电离平衡 电解质分子的浓度与离子的浓度怎么可能相等 比如FeCl3能水解后与氢氧根离子结合 是不是因为生成了HCl促进了水的电离 水解的程度很小吗?只有很少氢氧化铁 大部分还是氯化铁？那如果弱酸弱碱盐岂不是有一种很多的原来溶质 两种水解后的溶质？ 我上初三 不要用百度百科的回答看不懂 详细一点啊 谢谢了
回答好的话会追加悬赏的

Answer 1

你写的太多，这样说吧，盐类的水解促进了水的电离。
举个例子：常温下，PH=5的NH4Cl溶液
溶液中的H+浓度就是10^(-5)mol/L,溶液中的OH-浓度就是10^(-9)mol/L
因为NH4+不能电离出来H+或者OH-，所以溶液中的H+就是水电离出来的H+,那麼水电离出来的H+和OH-的浓度都是10^(-5)mol/L,因为有部分NH4+与OH-结合，所以OH-的浓度会减少。

同理：常温下，PH=11的CH3COONa溶液，溶液中的H+浓度是10^(-11)mol/L,那麼溶液中的OH-的浓度是10^(-3)mol/L.因为CH3COO-不会电离出来H+或者OH-，那麼H2O电离出来的OH-和H+就是10^(-3)mol/L，因为有部分H+与CH3COO-结合生成CH3COOH，所以H+浓度减少。
满意麻烦点个采纳，谢谢追问

我初三 你讲的太深奥了听不懂 不过还是谢谢了

Answer 2

只要满足盐类水解的条件（盐类可以溶于水或者其他不参与反应的溶剂，还可以是在熔融状态下，水解的条件很多，常见的就以上几种）就可以水解。水的电离是很弱，常温下为10^-14(10的负14次方) 很难电离出氢氧根离子和氢离子。
是盐电离出弱酸根离子或弱碱阳离子促进或抑制了水的电离的H+或者OH-，破坏了水本身的电离平衡 。温度的升高也可以促进水的电离，只要能破坏H+ 或者OH-的浓度都可以。
电离平衡 电解质分子的浓度与离子的浓度是可能相等的， 比如1Mol的FeCl3在合适的条件下，有0.5Mol电解，0.5Mol不电解Fe3+与分子形式的Fe浓度就相等。

Answer 3

追答

纯手写。

我是高三，你加QQ以后问题目比较方便吧805136187

追问

不是盐类水解的程度很小吗 那氯化铁水解后只有少数氢氧化铁 有盐酸吗 电离平衡是什么

追答

水解电离少量盐酸中和部分氢氧根，氢氧根浓度下降，平衡向右移动。

追问

啊啊啊啊啊啊啊不懂啊 什么事平衡向右移动 还有氢氧根浓度下降怎么了 再仔细点 还有我要去上学了 我晚上再看 谢谢了

Answer 4

满足盐类水解的条件就能水解，水是个极弱的电解质，所以很难电离出氢离子和氢氧根离子。由于盐电离出来的弱离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合，使得氢离子或氢氧根离子浓度减小，所以促进了谁的电离，有弱离子如：醋酸根离子或碳酸根离子或铵根离子等都能促进水的电离。FeCl3和氢氧根结合，使氢氧根减低，生成物浓度降低，水的电离平衡向正反应方向移动，所以氢离子浓度大于了氢氧根离子的浓度。不是你认为生成了盐酸促进了水的电离。水中加入盐酸，是会抑制水的电离。因为盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，所以水解程度较小。所以在氯化铁溶液中大部分是氯化铁。弱酸弱碱盐都水解，情况很复杂，我们高中阶段不要求掌握的追问

不是盐类水解的程度很小吗 那氯化铁水解后只有少数氢氧化铁 有盐酸吗 电离平衡是什么 为什么氢离子或氢氧根离子浓度减小，所以促进了谁的电离

追答

Fe3++3H2O= Fe（OH）3+3H+ ，溶液中是会有少量盐酸的，H2O=H++OH- 这就是电离平衡，你加入了Fe3+会和OH-生成弱电解质，所以促进了水的电离平衡。在具体的这个题目中是溶液中的氢氧根浓度减小了。你初三，这些理论到高一才会讲到的

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