高中化学关于盐类水解，求大神帮忙
有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，两强显中性。越弱越水解越热越水解，越稀越水解、
求关于这句话的理解最好有例子
有关水解程度怎么判断？
我觉得（NH4)2SO4是促进水解呀。为什么老师说是既不促进也不抑制呢？同性抑制，异性促进吗？求解。
有弱才水解：有弱酸或弱碱反映生成的盐才水解
无弱不水解：强酸强碱生成的盐不水解
越弱越水解越弱越水解：酸性或碱性越弱，生成的盐水解程度越高
谁强显谁性：如果是强酸弱碱盐，则显酸性，强碱弱酸盐，则显碱性
两弱相促进：弱酸弱碱盐双水解，相互促进
上面那句话是这样理解么
不论是什么盐类，水解过程都是一个平衡过程。强酸强碱电离过程很完全，所以他们的阳离子（碱电离阳离子），阴离子（酸电离的阴离子）是不会水解的。
弱碱弱酸的电离程度很弱，比如一水合氨，电离出铵离子占氨分子的比例就很小，所以铵盐溶液中，铵离子结合水中的氢氧根很容易生成一水合氨，你可以用化学反应平衡来理解这个过程：
有弱才水解：弱离子在水溶液中会水解。常见的弱离子有：弱酸根离子，金属活动顺序表从镁开始，金属离子能水解
无弱不水解：跟第一句话对应，无弱离子不水解，常见的强离子有：强酸的离子（硫酸根离子、氯离子、硝酸根离子）和活泼性较强的金属，如钾离子、钙离子、钠离子······
谁弱谁水解：就是谁弱谁就水解。
越弱越水解：离子越弱，水解程度越大。
都弱都水解：都是弱离子的话，就都水解。
谁强显谁性：对于一个离子化合物，可以把它看成酸和碱的反应的生成物。如FeCl3,可以看成HCl和Fe(OH)3反应的产物，盐酸是强酸，氢氧化铁是弱碱，谁强显谁性，所以氯化铁显酸性。
两强显中性：与上一句类比，如NaCl.
越弱越水解：就是谁弱谁就水解。
越热越水解：就我目前所知，水解反应都是吸热反应。所以加热，是反应向水解方向移动，促进水解。
越稀越水解：记住这个结论就好了，这个可以从化学平衡移动那里理解。
我觉得（NH4)2SO4是促进水解呀。为什么老师说是既不促进也不抑制呢？同性抑制，异性促进吗？求解。
答：铵根离子是弱离子，发生水解，而硫酸根离子是强酸离子，不发生水解。所以既不会相互促进，也不会相互抑制。只有当两个或以上离子都发生水解，才会促进或抑制追问
（NH4)2SO4 可以用同性抑制（电荷）那个来解释吗？麻烦你再帮我解释下（NH4)2Fe(SO4)2为什么抑制用你的那种方法。
越稀越水解中稀是指什么？
什么同性抑制？最好用你的方法解释一下硫酸铵。
在水中，（NH4)2Fe(SO4)2==2NH4+ +Fe2+ +2SO4 2-
水解：NH4+ +H2O =可逆符号=NH3·H2O+H+
Fe3+ + 3H2O =可逆符号=Fe(OH)3 + 3H+
可以这样理解(1)两种离子水解都生成氢离子，这个时候就是同性抑制
（2）两种离子水解都消耗氢氧根，所以互相抑制。
特殊情况：醋酸铵显中性，因为两种离子的水解程度相同
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