在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X,Y，发生反应mX（g）=nY（g）△H=Q KJ/mol 反应达到平衡时，Y

Question

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X,Y，发生反应mX（g）=nY（g）△H=Q KJ/mol 反应达到平衡时，Y的物质的量与温度，气体的关系如下图所示:

PS:主要是判断下m与n的大小关系！答案是C。

网上有人说：温度不变，体积增大，压强减小，反应朝体积增大的方向移动，所以m<n。
我的理解是：体积增大的时候Y的浓度是减小的，所以应该朝逆反应方向移动，即压强减小时逆反应方向体积是增大的方向（因为这个时候Y的浓度是减小的），所以是m>n。求大神指点，实在迷糊了！

Answer 1

因为是体积可变的容器，以100℃为例，气体体积为1L时Y浓度时1.00，Y物质的量时1mol，气体体积为2L时Y物质的量是2*0.75=1.5mol，气体体积为4L时Y物质的量是4*0.53=2.12mol，也就是说气体体积变大时Y物质的量增加，即减压后平衡向生成Y的方向移动，m<n追问

太谢谢了，我懂了！

Answer 2

楼主可以这样理解：
当温度是100，反应容器体积为1L时，c（Y）=1.00*1=1mol；而反应容器体积为2L时，c（Y）=0.75*2=1.5mol。很显然，反应容器体积增大后，Y的量是增多了，说明反应是向正方向进行的，也就是说正反应是个体积膨胀的反应，所以m/n<1,即m应该小于n。所以A肯定是错的。再看同一体积条件下，随着温度升高，c（Y）是增加的，反应是正方向进行，所以D是错的，同理，B也错的。
看C。温度不变，压强增大，可以理解为同一温度时，缩小反应容器的体积。结合第一条分析可反推得知，反应应该是逆方向进行，所以Y的量会减小。而系统的质量守恒，所以Y的质量分数会减小。所以C选项是对的。