一道初中化学题

Question

右图为等质量的不纯镁条和铁片与足量稀盐酸反应的情况，假设杂质不与稀盐酸反应，则 （1）-------表示铁与稀盐酸反应的情况； （2）两种金属相比较-------的纯度较大； （3）若两种金属的纯度相同，则------的质量一定不足，------的质量一定有剩

最好有解题思路，谢谢

Answer 1

（1）看反应速率，a曲线的反应速率较快，由于金属活动性顺序Mg＞Fe，所以a曲线为Mg，b曲线为Fe

（2）由于生成H2的质量相同，
由Mg---H2 Fe----H2 知：
24 2 56 2
消耗Fe的质量较多：又因为等质量的不纯镁条和铁片，所以Fe 的纯度较大

（3）由于两种金属的纯度相同，又等质量的不纯镁条和铁片，因此纯的金属的质量相同，因为生成H2的质量相同，所以参加反应的HCl 的质量相同，
由
Mg---2HCl Fe---2HCl 知：
24 73 56 73

相同质量的HCl消耗Fe的质量多，因此Fe的质量一定不足，Mg的质量一定有剩

Answer 2

Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2
可以看出相同质量的镁和铁与足量盐酸反应，镁产生的H2多。
所以如果二者产生相同质量的H2，说明镁的含量一定比铁是少的，即铁的纯度大。
同理，若两种金属的纯度相同，则镁的质量一定不足，铁的质量一定有剩
因为镁的活性比铁大，所以镁的反应速率也就大，体现在图像上就是直线的斜率大，因此b表示的是铁与盐酸的反应。

Answer 3

Mg+2H+ =Mg2++H2↑，Fe+2H+ =Fe2+H2↑
1、镁的活泼性比铁要强，b是铁的
2、生成气体的量相同，所以镁和铁的物质的量相同，镁的相对原子质量小于铁的，所以镁的质量小于铁的，铁的纯度高
3、纯度相等，生成的气体量相等，铁的量不足，镁的过量

Answer 4

（1）b,，因为镁比铁活泼，先达到反应的终点（拐点）
（2）铁，在放出等量氢气（假设为2克）是镁需24g，铁需56g，而现在质量相等，说明镁所含的杂质更多
（3）镁不足 ， 铁有剩余（理由同上一问相同）