高中化学必修二一道题

Question

一定量的甲烷完全燃烧后得到产物CO、CO2和水蒸汽。测得此混合气体的质量为59.2g。将此混合气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重28.8g。原混合气体中CO的质量为多少？CO2的质量为多少？

求详细解答过程！

Answer 1

浓硫酸增重为水重 28.8g 28.8/18=1.6mol
H元素守衡 甲烷 为0.8mol
CO分子量28
CO2分子量44
混合气体中59.2-28.8=30.4为CO CO2混合质量
假设CO2摩尔量为x
(0.8-x)28+44x=30.4
x=0.5mol 质量0.5x44=22
CO为0.8-0.5=0.3mol 质量0.3x28=8.4

Answer 2

浓硫酸增重28.8g，是水的质量为28.8克。
水中含氢的质量＝28.8＊2/18=3.2g
甲烷中含有碳的质量为：
3.2*12/4=9.6g
设原混合气体中CO.CO2的质量分别为X和Y克
X＋Y＝59.2－28.8＝30.4
X＊12/28+Y*12/44=9.6
解得X＝8.7克，Y＝21.7克
CO的质量＝8.7克
CO2的质量＝21.7克本回答被网友采纳

Answer 3

　　解：将此混合气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加28.8g。可知H2O的物质的量为1.6mol。根据氢元素守恒，故CH4的物质的量为0.8mol。设CO、CO2的物质的量分别为x，y。
　　由碳守恒有x+y=0.8mol，28x+44y=59.2g-28.8g=30.4g，x=0.3mol，y=0.5mol所以CO的质量为28*0.3=8.4g＿，CO2的质量为＿44*0.5=22g