如题,中和热到底是怎么回事,我仔细的看过高中的教材以及《5年高考3年模拟》等教辅资料,开始对这个概念并没有什么疑问,觉得挺简单的。但是遇到一些题目,其中不乏高考题,仔细思考后发现有一些地方难以想明白。主要疑问是:中和热到底是稀溶液中,酸与碱反应生成一摩尔水的反应热呢,还是一摩尔氢氧根与一摩尔氢离子反应生成一摩尔水的反应热?
这个问题具体出现以下的小问题:
1、 如果只说酸、碱,那么强酸、弱酸,强碱、弱碱的中和热必然不同,也就是说中和热没有固定的值。
2、 根据化学反应与能量变化的相关知识,断键一定要吸收能能量的,那么电解质的电离(不论强弱电解质),是一个断键的过程,一定要吸热。这样一来酸与碱(不论强弱)反应生成一摩尔的水所释放的能量一定小于一摩尔氢离子与一摩尔氢氧根反应放出的能力量,因为电离要吸热。
3、一个是真实的高考题:(2010.新课标全国.II)已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol.则HCN在水中电离的△H等于( )
A. -67.7kJ/mol B.-43.5kJ/mol C.+43.5kJ/mol D.+67.7kJ/mol
答案选C,我疑惑,这里选择C明显忽略了强酸强碱电离吸收的热量,以及生成盐所释放的热量。
请知道的大侠帮帮忙,最好能告诉我哪些书籍上能够查阅到相关的知识,我看了大学的无机化学,没有找到中和热这个概念。至于网上的,我都看了,什么百科的,什么知道的,众说纷纭,我也看蒙掉了,不知道哪个的正确。。。。。。。。。
你说的我仔细看了,但是在高中范围内,我们不能忽略这样一个问题,就是热化学方程式中所给的物质状态,他给的是分子式,就必须考虑反应的起点是以分子开始,也就是说要考虑电离,我觉得不应该看做你所说的电解质在稀溶液中已经溶解并且电离,这样有点说不通。举个列,固态的硫单质与氟气反应,在算反应热的过程中就要算上“硫由固态转化为气态”所吸收的热量。
追答你又点误解吧 中和热方程式中状态是aq也就是溶液啊~~也就是指溶解稳定后的体系哦
本回答被提问者采纳中和热:在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热