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中和热是多少
酸碱
中和
能放出
多少热
?<——化学疑惑
答:
中和热的值是57.3 kJ/mol
。每mol强酸和强碱的稀溶液的中和反应放出的热量称为中和热。与溶液的浓度无关。水的比热容是4200千焦/千克·摄氏度。水的质量设为Mg,水温达到60℃需要热量为CJ,需要的碱(酸)的摩尔质量为Nmol。C=M×4200×60=N×57.3 M=57.3N/252000..是否能加热到高温度取决...
强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量
是多少
?为什么?叫
中和热
?只要是强...
答:
生成的热量为57.3 kJ/mol
,成为中和热,只要是一元的强酸和强碱都是如此。
化学 请问这句话错在哪
答:
中和热就是57.3 kJ/mol
。无论得到多少水,放出的热量不同,但中和热永远等于57.3 kJ/mol。
中和反应的
中和热是多少
?
答:
一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1
,与酸碱种类无关,因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热,因有电离热的影响,不是定值。相关信息:如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol,也有个别高于57.3 ...
中和热
的数值带正负号吗?
答:
中和热的数值不带正负号。在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热
。所以说中和热的本质是这个热量的多少,是不会有负数的。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ,与酸碱种类无关。因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。
强酸强碱中和热放出两摩尔水
中和热是多少
?
答:
强酸强碱的
中和热是
个定值,为57.3 kJ·mol-1。如果强酸强碱稀溶液中和反应得到2mol水,那么可以认为该反应放出的热量ΔH=2mol*57.3 kJ·mol-1=114.6kJ 。浓溶液不能按此思路考虑,有额外的溶解热(互相稀释)。
稀酸与稀碱反应生成1mol的水放出热量
是多少
答:
l)
中和热
均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1; 3.以生成1 mol水为基准.强酸强碱的稀溶液反应生成1mol的水放出热量是57.3 kJ,而如果有弱酸或弱碱的稀酸与稀碱反应生成1mol的水,由于电离吸热,其放出的热量小于57.3 kJ·...
2MOL硫酸配成稀溶液与足量稀氢氧化钠反应,该反应的
中和热是多少
答:
中和热
的定义是酸碱反应生成1mol的水时放出的热 3mol的硫酸可以和4mol的氢氧化钠反应生成4mol的水 所以是57.3*4=229.2kJ·mol-1
高二化学热反应方程式中焓变值变化的问题
答:
即ΔH)
和中和热都是-57.3 kJ/mol
,但是2molHCl与2molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值和中和热分别是-114.6kJ/mol,-57.3 kJ/mol。焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变,但是中和热是不变的,因为它的衡量标准是生成1molH2O,与反应物多少无关。
2MOL硫酸配成稀溶液与足量稀氢氧化钠反应,该反应的
中和热是多少
答:
中和热
的定义是酸碱反应生成1mol的水时放出的热 3mol的硫酸可以和4mol的氢氧化钠反应生成4mol的水 所以是57.3*4=229.2kJ·mol-1
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