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中和热和中和热数值区别
化学关于中和热中什么是中和热?
中和热数值
?△H?
区别
答:
中和热
:在一定温度下稀的强酸与强碱中和发应生成1mol水,所放出的中和热。为57.3KJ/mol.而▲H为反应的焓变,是反应产物的总能量与反应物的总能量的差。如果盖上盖了,测量的热量会偏小,因为热量散失了。。。希望采纳哦,谢谢!
中和热数值和中和热
是一回事吗?
答:
不是,
中和热是一个物理量,中和热数值 是一个数值
,二者有本质的区别
反应热、
中和热
、燃烧热三者之间有什么不同?
答:
三者区别:
1、含义不同
(1)反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。(2)中和热是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。(3)燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。
中和热和中和
反应热的
区别
今天上课走神了,谁能帮我补补
答:
一、从概念上进行比较 中和反应反应热:在溶液中,酸与碱反应生成1mol H2O时所放出的热量。其
数值
不确定,单位kJ/mol
中和热
:在稀溶液中,强酸与强碱反应生成可溶性盐和1mol H2O时所放出的热量。其数值为57.3,单位kJ/mol,是确定值。对中和热的理解:①“稀溶液”指浓度小于1mol/L的溶液,...
燃烧热、
中和热
、反应热、什么
区别
?
答:
⑤要与热值概念进行
区别
。热值:1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。3、中和热:把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热,单位是kJ/mol。燃烧
热和中和热
都属于反应热。如图三者的联系和区别:参考资料 百度文库:https://wenku.baidu.com ...
所有的中和反应的
中和热
都是57.3kJ/mol吗
答:
如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其
中和热
所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol,也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。一般地说,弱酸或弱碱的电离是吸热的,因此,中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量,中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如,1 mol...
一道高中化学题,希望各位解答,谢谢了
答:
1.偏小,氨水属于弱碱,电离需要吸收大量热量,故 测 的得
中和热数值
会偏小。(这里要知道,其实中和热是不变的,只是 测量 的有误差,没有把氨水电解吸收的那部分热量算上。)2.偏小,测定中和热时往往把碱放过量,原因如下,希望..充分..中和酸。如果换成相同浓度和体积的碱反应(理论上能反应...
中和反应的
中和热
是多少?
答:
如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其
中和热
所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol,也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。一般地说,弱酸或弱碱的电离是吸热的,因此,中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量,中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如,1 mol...
中和热
测定时温度
差别
多少算异常值
答:
0.3。
中和热
的测定实验中,NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全,若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的,中和热的计算公式为H=kJ/mol3,根据公式可以得知中和热测定时温度超过0.3算异常值。中和热是指在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的...
中和热
测定温度差多少就可以舍弃
答:
中和热
有温度限制。中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行,不宜低于10℃以下,否则低温环境容易散热,会使中和热的测定值明显偏低。不论在什么状态下中和热只与温度有关。中和热是一个定值,它不受其他因素的影响,只是实验测定的数据有影响而已。
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