33问答网
所有问题
活化能的大小为什么不会对化学反应前后的能量变化产生影响
如题所述
举报该问题
推荐答案 2017-11-01
活化能是参加化学反应的分子需要达到的能量,与反应前后反应物和生成物的能量变化没有任何联系。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://33.wendadaohang.com/zd/h54BR05WcBRccW0cdc.html
相似回答
为什么化学反应的活化能
越
大
反应速率越慢?
答:
总体而言,
活化能越大,意味着反应发生所需的能量障碍越高,需要更多的能量和更复杂的途径来促使分子发生反应
。这使得相对较少的分子能够成功发生反应,从而降低了反应速率。
活化能
越
大
,
反应
速率越快吗?
答:
活化能
是
反应
发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越
大
,反应速率应当越小。
活化能大小对反应
速率有
影响
么?
答:
错的。对于一个化学反应来说,
活化能越小,反应速率越快
。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中,所需活化能越小,需要你提供的能量也就越小,就更容易发生反应。所需活化能大的话,要给他提供足够多的能量,它才能反应,所以反应起来比较“费劲”,速...
大家正在搜
影响化学反应活化能的因素
活化能为0的化学反应
化学反应的活化能
化学反应活化能的意义
化学反应速率与活化能的关系
化学反应速率和活化能的测定
反应活化能与什么有关
活化能为什么比键能低
反应的活化能怎么求
相关问题
【高二化学】活化能概念问题》》》》
化学反应的活化能和化学反应的反应热有怎样的关系?
为什么化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大
化学反应的活化能和化学反应的反应热有怎样的关系
化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确
为什么催化剂可以降低反应的活化能?
对于一个化学反应来说,活化能越大,反应速率越快对吗
活化能和键能的区别