ç类水解çåºç¨è§å¾
çç离åè·æ°´çµç¦»åºæ¥ç氢离åææ°¢æ°§æ ¹ç¦»åçæå¼±çµè§£è´¨çååº,称为çç±»ç水解ã
å
¶ä¸è¬è§å¾æ¯:è°å¼±è°æ°´è§£,è°å¼ºæ¾è°æ§;两强ä¸æ°´è§£,两弱æ´æ°´è§£,è¶å¼±è¶æ°´è§£ã
åªä¹å¨åªäºæ
åµä¸èèçç水解å¢?
1.åæå¤æç溶液é
¸ç¢±æ§æ¶è¦èè水解ã
2.ç¡®å®ç溶液ä¸ç离åç§ç±»åæµåº¦æ¶è¦èèçç水解ã
å¦Na2S溶液ä¸å«æåªäºç¦»å,ææµåº¦ç±å¤§å°å°ç顺åºæå:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
æ:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.é
å¶æäºç溶液æ¶è¦èèçç水解
å¦é
å¶FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3çç溶液æ¶åºåå«å°å
¶æº¶è§£å¨ç¸åºçé
¸æ碱溶液ä¸ã
4.å¶å¤æäºçæ¶è¦èè水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 çç©è´¨ææä¸æ°´ä½ç¨,å®ä»¬å¨æº¶æ¶²ä¸ä¸è½ç¨³å®åå¨,æä»¥å¶ åè¿äºç©è´¨æ¶,ä¸è½ç¨å¤å解ååºçæ¹æ³å¨æº¶æ¶²ä¸å¶å,èåªè½ç¨å¹²æ³å¶å¤ã
5.æäºæ´»æ³¼éå±ä¸å¼ºé
¸å¼±ç¢±æº¶æ¶²ååº,è¦èè水解
å¦Mg,Al,Znç活泼éå±ä¸NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 ç溶液ååº.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3â+3H2â
6.å¤æä¸åæ»´å®ç»ç¹æ¶æº¶æ¶²é
¸ç¢±æ§,éæ©æ示å以åå½pH=7æ¶é
¸æ碱è¿éçå¤æçé®é¢æ¶,åºèèå°çç水解.å¦CH3COOHä¸NaOHå好ååºæ¶pH>7,è¥äºè
ååºå溶液pH=7,åCH3COOHè¿éãæ示åéæ©çæ»ååæ¯,æéæ©æ示åçåè²èå´åºè¯¥ä¸æ»´å®åæå¾ç溶液çpHå¼èå´ç¸ä¸è´ãå³å¼ºé
¸ä¸å¼±ç¢±äºæ»´æ¶åºéæ©ç²åºæ©;å¼±é
¸ä¸å¼ºç¢±äºæ»´æ¶åºéæ©é
é
ã
7.å¶å¤æ°¢æ°§åéè¶ä½æ¶è¦èè水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(è¶ä½)+3HCl
8.åæçä¸çååºæ¶è¦èè水解.两ç§ç溶液ååºæ¶åºåä¸ä¸ªæ¥éª¤åæèè:
(1)è½å¦åçæ°§åè¿åååº; (2)è½å¦åçå水解äºä¿ååº;
(3)以ä¸ä¸¤ååºåä¸åç,åèèè½å¦åçå¤å解ååº.
9.å çè¸ååæµç¼©ç溶液æ¶,对æåæ®çç©çå¤æåºèèçç±»ç水解
(1)å çæµç¼©ä¸æ°´è§£çç溶液æ¶ä¸è¬å¾åç©è´¨.
(2)å çæµç¼©Na2CO3åçç溶液ä¸è¬å¾åç©è´¨.
(3)å çæµç¼©FeCl3 åçç溶液.æåå¾å°FeCl3åFe(OH)3 çæ··åç©,ç¼ç§å¾Fe2O3 ã
(4)å çè¸å¹²(NH4)2CO3æNH4HCO3 åçç溶液æ¶,å¾ä¸å°åºä½.
(5)å çè¸å¹²Ca(HCO3)2åçç溶液æ¶,æåå¾ç¸åºçæ£ç.
(6)å çMg(HCO3)2ãMgCO3 溶液æåå¾å°Mg(OH)2 åºä½.
10.å
¶å®æ¹é¢
(1)åæ°´åçéæ©:å¦Al3+ ,FeCl3çåå¯ä½åæ°´å,åºä»æ°´è§£çè§åº¦è§£éã
(2)åè¥ç使ç¨æ¶åºèè水解ãå¦èæ¨ç°ä¸è½ä¸éµææ°®è¥æ··å使ç¨ã
(3)å°èæçå¯æ²»çèé
¸è¿å¤ã
(4)纯碱液å¯æ´æ¶¤æ²¹æ±¡ã
(5)磨å£è¯åç¶ä¸è½çæ¾Na2SiO3,Na2CO3çè¯å.
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