反应物总能量 与断键所需的能量是一个东西吗

Question

做题时判断吸热放热反应，用反应物总能量和生成物总能量比较 和 用成键断键比较 结果不一样..........那么 RT、？

Answer 1

反应物的总能量就是反应物的内能（广义内能，不仅仅是中学物理中定义的分子无规则运动动能和势能的总和），包括所有反应物分子无规运动的动能分子间相互作用势能，分子内部原子间的相互作用能（这是个负值，其绝对值就是键能）和原子核内部的能量（这部分能量在反应前和不变，可不考虑）。中学化学往往对反应物总能量没有明确定义（只是直接使用，靠学生按直观理解“望文生义”），主要是这个定义比较复杂，很多中学生可能不容易准确理解（事实上很多中学化学老师也说不清楚）。

中学题目中不会给出反应物和生成物总能量的数据吧？一般都是用键能来估算反应热，或者用反应物或生成物的焓来准确计算等压反应的反应热。注意焓不是总能量（内能），而是U（内能）+pV。

如果楼主想问的是为何用焓计算的结果与用键能计算的结果不同，可参见本人回答的另一问题。
http://zhidao.baidu.com/question/335997030.html?an=0&si=3

如有不明欢迎追问追问

那能量守恒定律的意思是反应物自身的能量+反应物键能=生成物自身能量+生成物键能吗？

追答

不是，键能是断键需要提供的能量，等于自身能量（内能）中的一部分（分子内部原子间的相互作用能）的绝对值，你这样算就把这部分抵消了，是毫无道理的（剩余部分是不会相等的）。

应该是反应物的总能量-生成物的总能量=反应放热（严格的说是等容过程的反应放热）。反应物的总能量-生成物的总能量就是反应系统多出来的能量，这个能量就是反应放热（严格地说是反应放热+反应系统对外界做功量，等容过程不做功，故严格等于反应放热）。

再补充一下，两个原子形成化学键时，能量是降低的，两个原子间没有化学键时，相互作用能为零，有了化学键（化学键就是两个原子间的引力作用），就出现了引力势能，引力势能总是负值。于是形成化学键时，多余的能量将被释放到外界。相反要打断化学键就要克服引力做功（消耗外界能量），获得外界能量后，原子间引力势能增大（由负值变为零），引力势能变为零时，就意味着化学键不存在了，键被打断了。

Answer 2

不是一个东西。
二者有联系，但也有很大的区别，在判断吸热放热时又是正好相反的，这个要记住。追问

那反应物总能量是什么呢？

Answer 3

能量不是东西追问

这个不是重点了。。。。。。

请问反应物的总能量 和断键所需的能量 都分别是什么意思呢

追答

总能量包括键能

追问

那能量守恒定律的意思是反应物自身的能量+反应物键能=生成物自身能量+生成物键能吗？