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在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠,为什么氢离子浓度降低
如题所述
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推荐答案 2012-04-30
因为醋酸是弱电解质,化学平衡你学过没有?就是说
在一定温度下,反应
CH3COOH=(可逆符号打不出来)CH3COO- + H+
K=[CH3COO-][H+] / [CH3COOH]
在反应达到平衡时为一定值
其中[ ]表示平衡时的物质量浓度
那么加入了醋酸钠以后,CH3COO-浓度升高,导致醋酸电离的反应中平衡向逆反应方向移动,也就是说从而电离出来的氢离子浓度就变小了
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0.1mol
/
l醋酸溶液
与0.1mol/
l醋酸钠
溶液混合等体积混合
答:
构成缓冲
溶液,
pH=4.75
,氢离子浓度
为10负4.75次方<<
0.1
(
钠离子
)。
常温下两种溶液:(1)
0.1mol
/
l醋酸溶液
(2)0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol...
答:
原因:后者的有
醋酸钠,
能水解为碱性!
已知
0.1mol
/
L的醋酸溶液中
存在CH3COOH CH3COO- + H+
答:
A.加少量固体
醋酸钠
---错
,加入
CH3COONa,电离大量的CH3COO^-,对该平衡逆向移动 B.升高温度---对,升高温度,弱电解质的电离平衡促进,即越热越电离 C.加少量冰醋酸---错,相当于浓度更大的CH3COOH,据越稀越电离
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