基态电中性原子的电子组态符合（n+0.7l）的顺序，基态正离子的电子组态符合（n+0.4l）顺序

Question

n和l分别是主量子数和角量子数。
这句话是什么意思？
请举例解释。

Answer 1

主量子数和角量子数是量子力学里面的物理量。
体现在化学中就是
n，主量子数，代表这个是第几层电子轨道，比如n=1代表第一层即K层，n=2代表第二层，即L层，以此类推。
l，角量子数，代表是这层中的哪个轨道，如s，p还是d等。s的角量子数是0，p的是1，以此类推。

因此，对于 4p这种轨道，主量子数等于4，N层，角量子数等于1.追问

对呀，这个我懂，那n+0.7l就是4.7（对于4p），这个4.7表示什么？

追答

这个是用来比较能级的相对大小的，比如 4s轨道的能量是4+0.7*0=4，3d的能量是 3+ 0.7*2=4.4，所以3d的能量反而比4s的高

追问

比较完就可以判断排列的先后顺序？也不一定吧。这个数据有什么用？请举个例子

追答

是的，可以从这个计算出与实验一致的能级顺序：
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d...
电子优先填充能量较低的能级

追问

算出来就是构造原理？那不符合构造原理的也不符合这个规律了？这样也可以算出正离子的构造原理了？

追答

是这样的，以上能级高低是实验测得的，理论上最精确的能级计算是由量子力学计算出来的，但是量子力学太复杂，因此这个n+0.7l是经验公式，正好符合了实验结果，也容易记忆。

不论是原子还是离子，电子都是优先填入低能级的。这个不仅仅对于电子，对于所有的物质都是如此。