化学实验室要配制200mL密度是1.4×103kg/m3的稀硫酸，设混合前、后体积保持不变，应取水和浓硫酸各多

Question

化学实验室要配制200mL密度是1.4×103kg/m3的稀硫酸，设混合前、后体积保持不变，应取水和浓硫酸各多少毫升(已知浓硫酸的密度为1.8×103kg/m3)？

Answer 1

你的问题没有说明温度等条件，不容易作答。
我们可以假设在20℃，再查得密度是1.4×103kg/m3和1.8×103kg/m3)两种硫酸溶液的溶质质量分数分别为：50.5%和87.7% 再假设水的密度是1g/cm3 。
配制溶液的过程符合溶质质量守恒，总物料守恒。
设：取浓硫酸体积为x；取水的体积为y。
200mL×1.4g/mL×50.5%=1.8g/mL×87.7%•x 解出;x=89.6mL
根据物料守恒：89.6mL×1.8g/mL+1g/cm3•y=200cm3×1.4g/mL
解出：y=118.7mL
答案：应取水的体积是118.7mL；取1.8×103kg/m3的硫酸溶液体积为89.6mL混合后可以配得200mL密度是1.4×103kg/m3的稀硫酸。
这样在解题过程中做了过多的假设，使得你的问题就面目全非啦！

Answer 2

密度=质量/体积 所以可得
总质量= 200ml × 103kg/m3 = 0.2L × 103kg/m3 = 20.6kg
设浓硫酸x升，水y升
x + y = 0.2 1.8×103kg/m3 x + 1000kg/m3 y = 20.6
解方程组就行了本回答被提问者采纳