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若100 mL 0.1 mol·L -1 硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应,得到1.17g沉淀,则需0.5 mol·L -1 NaOH溶液(
若100 mL 0.1 mol·L -1 硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应,得到1.17g沉淀,则需0.5 mol·L -1 NaOH溶液( ) A.130mL B.100mL C.90mL D.50mL
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推荐答案 推荐于2016-07-02
AC
设所需NaOH溶液的体积为V。
若Al
3+
过量:
Al
3+
+3OH
-
Al(OH)
3
↓
3 mol 78 g
×0.5 mol·L
-1
1.17 g
解得V="90" mL。
若OH
-
过量:
Al
3+
+ 3OH
-
Al(OH)
3
↓
1mol 3 mol 78 g
0.02 mol 0.06 mol 1.56 g
Al(OH)
3
+ OH
-
+2H
2
O
78 g 1 mol
(1.56-1.17)g 0.005 mol
则:
V=130mL。
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答:
0.01mol
硫酸铝
Al2(SO4)3含有0.01*2=0.02mol的Al3+的··
...欲
得到1.17g沉淀,需
加入
0.5mol
/
L
的
氢氧化钠溶液
的体积可能是()_百度...
答:
我们先换算一下:Al2(SO4)3有
0.1
×0.1=0.01mol;沉淀Al(OH)3有
1.17
/78=0.015mol。如果Al2(SO4)3全部变成Al(0H)3,应该有0.02
mol,
现在只有0.015mol,所以有两种情况:1,NaOH不足,Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 反应只得到0.015molAl(OH)3 需要的体积是0.015×3/0.05=...
在
0.1mol
/L的
硫酸铝溶液100mL
zhong 欲得
1.17g沉淀
需加
0.5mol
/L的
氢氧
...
答:
(1.56g-
1.17g
)---x 解的x=0.005mol 则,共需NaOH0.06mol+0.005mol=0.065mol 0.065mol/
0.5mol
/L==0.13L
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