若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？

若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？
当OH-过量时为什么 Al3+是0.02mol？？？？谁给我讲明白追加20 我Q 10561252

推荐答案 2009-08-17

无论是否过量``铝离子总量都是0.02mol啊``
0.01mol硫酸铝Al2(SO4)3含有0.01*2=0.02mol的Al3+的··

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第1个回答 2009-08-17

n(Al(OH)3)=1.17/78=0.015mol
OH-不足时 v(NaOH)=3*0.015/0.5=0.09L=90ml
OH-过量,V1(NaOH)=6*0.1*0.1/0.5=0.12L
AL(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
V2(NaOH)=(0.1*0.1*2-0.015)/0.5=0.01L
V=V1+V2=0.13L=130ml

第2个回答 2009-08-20

第一步反应 Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 中消耗的NaOH的物质的量为0.1*0.1*6=0.06mol
沉淀全为Al(OH)3
故Al(OH)3的物质的量为1.17/78=0.015mol
而原来总共的Al的物质的量为0.1*0.1*2=0.02mol
故溶液中NaAlO2的物质的量为0.02-0.015=0.005mol
故第二步反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 中消耗的NaOH的物质的量为0.005mol
故总共所需NaOH的物质的量为0.06+0.005=0.065mol
因而溶液体积为0.065/0.5=0.13L=130mL

当OH-过量时，Al(OH)3与OH-反应生成NaAlO2（偏铝酸钠），而更准确的形式应当写成 Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，其中[Al(OH)4]-（四羟基合铝酸根离子）是一种络合离子，由四个羟基与铝之间形成配位键形成，因而当OH-过量时，溶液中并不存在Al3+，但是由于质量守恒，铝元素的物质的量仍然是0.02mol，只是是以沉淀和[Al(OH)4]-的形式存在

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若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0...答：0.01mol硫酸铝Al2(SO4)3含有0.01*2=0.02mol的Al3+的··

在100ml 0.1mol/l的硫酸铝 得到1.17g沉淀答：（1）当AlCl3过量时,设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3 沉淀.Al3++3OH-══Al（OH）3↓ 3 1 x*0.5*0.001 0.015mol 解之得：x=90mL （2）当NaOH过量时,设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀.Al3+-+ 3OH-══Al（OH）3↓ 1mol 3mol 1mol 0.02 0.02...

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