若100ml0.1mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，

Question

得到1.17g沉淀，则需0.5mol/LNaOH溶液的体积为（请用图像法来解释啦）

Answer 1

这图不好画啊！只可意会，就说一下大致的思路，你自己画图。
Al3+ + 3OH- =AL(OH)3
AL(OH)3 + OH- = ALO2- + 2H2O
沉淀1.17g肯定是AL(OH)3的质量，
对Al质量守恒最多生成0.02molAL(OH)3 1.44g>1.17g
说明这题肯定有两个结果，画一个AL(OH)3质量（纵轴）——NaOHmol图（横轴）
大致是一个到v形状
1.NaOH少量：用Al3+ + 3OH- =AL(OH)3 计算
2.NaOH过量：用1.44-1.17=0.27g，再用AL(OH)3 + OH- = ALO2- + 2H2O计算
希望你能看懂！呵呵~~

Answer 2

你化学够差的啊
沉淀是 Al（OH）3 基本的数学不用我教吧

Answer 3

Al3+ + 3OH- =AL(OH)3
AL(OH)3 + OH- = ALO2- + 2H2O

Answer 4

找临界点