若100mL 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应，得到1.17g Al（OH）3沉淀，则需0.5mol/L NaOH溶液的

Question

若100mL 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应，得到1.17g Al（OH）3沉淀，则需0.5mol/L NaOH溶液的体积为（　　）A．130mLB．100mLC．65mLD．50mL

Answer 1

在100ml 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，如硫酸铝完全生成Al（OH）₃，则沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
而此时为1.17g，说明硫酸铝并没有完全转化为Al（OH）₃，此时n（Al（OH）₃）=

1.17g

78g/mol

=0.015mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
当NaOH不足时，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3mol 1mol
x 0.015mol
则x=0.045mol，
V₁（NaOH溶液）=

0.045mol

0.5mol/L

=0.09L=90mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，则
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.02mol 0.06mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
           1mol   1mol
（0.02-0.015）mol （0.02-0.015）mol=0.005mol
两步反应共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol，
V₂（NaOH溶液）=

0.065mol

0.5mol/L

=0.13L=130mL，
即所加的NaOH溶液体积是90毫升或130毫升，
故选A．