第1个回答 2012-07-20
跟未加氢氧化钠的水相比,在加入氢氧化钠的那一刻,H离子并没有减少,而OH离子大量增加,所以导致向方程左边移动
第2个回答 2012-07-20
H+和OH-离子的浓度乘积是一定的,等于10的负十四次方,OH-浓度增加,所以H+浓度减少,H+都是水电离得到的,可知水的电离程度减少了,即电离被抑制
第3个回答 推荐于2017-12-16
H2O=H+ +OH-是可逆的电离,加入NaOH,增加了OH-浓度,由于c(OH-)×c(H+)=10^-14,故c(H+)降低,而H+只能来源于水的电离,那么谁的电离程度就减小了。另:这是一个
化学平衡,不是酸碱中和的问题,平衡时总有OH和H+的存在
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第4个回答 2012-07-20
水电离出氢离子和氢氧根离子,氢氧化钠溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子,氢氧根离子的浓度增加使得水的电离平衡向左移动,即抑制了水的电离。