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已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的
已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少?
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推荐答案 2012-07-03
你好:
由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L
一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ;c(OH-)=10^-5
二、由【CH3COOH==CH3COO(-)+H(+)】和【醋酸的电离常数为1.75×10^-5】
K(CH3COOH)=[c(CH3COO-)×c(H+)]/c(CH3COOH)=1.75×10^-5
解得c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10^4 【近似于c(CH3COOH)的浓度可以忽略】
三、又因为【CH3COO- +H2O==CH3COOH+ OH-】
且纯水中的c(OH-)=10^-7,所以变化的c(OH-)=[10^-5]-[10^-7]≈10^-5
所以c(CH3COOH)=变化的c(OH-)=10^-5
四、综上所述
醋酸钠的物质的量浓度≈c(CH3COO-)=c(CH3COOH)×1.75×10^4=0.175mol/L
物质的量为0.175V mol【V为溶液体积】
【计算过程中省略了单位,见谅。】
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第1个回答 2012-07-03
应该求的是物质的量浓度.
PH=9 c(OH-)=10^-5
c(OH-)=√Kb·c=√(Kw/Ka·c)=√(10^-14/1.75×10^-5×c)=√(5.71×10^-10×c)
c=(10^-5)^2/(5.71×10^-10)=0.175mol/L
相似回答
现有
0.175mol/L
醋酸钠溶液
500mL(
已知醋酸的电离常数
Ka
=1.75
×
10-5
)?
答:
1.75
×10−5,C(OH-)=10-3 mol/L,则溶液
的pH=9,
故答案为:9.
,5,现有
0.175mol/L
醋酸钠溶液
500mL(
已知醋酸的电离常数
Ka=1.75×
10 -5
)(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式___.(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是___.(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量
物质,
...
现有
0.175mol/L
醋酸钠溶液
500mL(
已知醋酸的电离常数
Ka
=1.75
×
10-5
...
答:
(1)
醋酸钠
水解生成醋酸和氢氧化钠,化学方程式为CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH,故答案为:CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH;(2)A.钠离子不水解,所以浓度始终不变,故A错误;B.醋酸根离子开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,故B正确;C.随着水解的逐渐进行
,pH
逐渐增大,平衡时不再变化,...
25℃时,CH3COOH
的电离
平衡
常数为1.75
×
10-5,
答:
你可以大概估算一下 25℃时,CH3COOH的
电离
平衡
常数
为1.75×10-5 假设没有加入NaOH,因为反应后溶液显酸性
pH
=5.6,那么
醋酸
的浓度肯定不会很稀 设醋酸的浓度是0.1mol/L忽略水的电离 醋酸的电离平衡方程CH3COOH<==>CH3COO-+H+ 0.1-X X X X^2/(0.1-X)=1.75X10^(-5)解得X=...
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