现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10 )（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式__

Question

现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10 )（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。 A．溶液中c (Na ＋ )与反应时间t的关系 B.CH 3 COO － 的水解速率与反应时间t的关系 C.溶液的PH与反应时间t的关系 D.K W 与反应时间t的关系 （3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有A．c(CH 3 COO - )+c(CH 3 COOH)＞c(Na + )B．c(Na + )+c(CH 3 COO - )＞c(H + )＞c(OH - )C．c(CH 3 COO - )＞c(Na + )＞c(H + )＞c(OH - )D．c(CH 3 COO - )＞c(H + )＞c(OH - )＞c(Na + )（5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。（6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH 3 COOH))。

Answer 1

（1）CH 3 COONa +H 2 O CH 3 COOH+NaOH （2）BC(选1个给1分，见错不给分) （3）CD （4）AC （5）7.2(答7.175的给1分)，0.35mol/L（无单位给1分） （6）9

试题分析：（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH 3 COONa +H 2 O CH 3 COOH+NaOH （2）A、钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B、醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不在变化，正确；C、随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不在变化，正确；D、K W 是一温度常数，温度不变，K W 不变，错误，答案选BC。 （3）A、加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B、加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，错误；C、加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D、加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确，答案选CD。 （4）A、加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以A正确；B、加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，错误；C、加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，正确；D、无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c(OH - )＞c(Na+),错误，答案选AC。 （5）有m=nM得醋酸钠的质量为7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L （6） 醋酸根的水解反应的平衡常数 K=Kw／Ka(CH 3 COOH)=c（CH 3 COOH）c(OH - )/c(CH 3 COO - )= c(OH - ) 2 /c(CH 3 COO - ),所以c(OH - )=10 -5 ，Ph=9