几道化学题，高手进

Question

1.下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是
A.Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B.Ba2+、K+、CO32-、Cl-
C.Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- D.Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-

答案:D
问:为什么选D?A中的Fe2+加NaOH不一样有沉淀,HCl不一样有气体吗?
C选项的Al3+也是啊.HCO3-和OH-反应会生成CO2,可CO2会跑掉啊,难道会和Ba2+反应生成BaCO3吗?
(解答请详细点)

2.下列有关工业生产的叙述正确的是
ABC我懒得打,正确选项是D
D.电解精练铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量少
(Why!!!)

另外我想问一下中和反应的一些问题,像弱酸和强碱反应,Er......不知道该怎么问,那像醋酸和强碱反应呈中性时,是不是还会有没电离的CH3COOH存在?反正我对这一类问题已经晕头转向了
1楼：●●●加入稀盐酸后不就有H+了吗?●●●

Answer 1

1.A中加NaOH会有沉淀生成，但加HCl就没有气体啊，因为铁是以亚铁离子形式存在的，遇盐酸不会发生反应。B则Ba2＋与CO32-不能共存。C是加盐酸无气体。D,加氢氧化钠后OH-与HCO3-发生反应，生成H2O和CO32-,碳酸根遇钡离子沉淀；加盐酸，氢离子也与碳酸氢跟反应生成二氧化碳气体和水，即有气体生成。

2.电解精炼铜时，电解的是粗铜。粗铜，含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)，阳极失电子，由放电顺序知，Zn Fe Ni 比铜先放电。而在阴极，银离子先得电子，先析出，由电子守恒，铜在阳极后失电子，在阴极后得电子，自然析出的少。满意否？

Answer 2

1:A中没有H+离子存在，只有Cl-离子存在，不能产生气体
B中BaCO3就是沉淀，离子不能共存
C中也没有产生气体的离子存在
D对

2：手疼，楼下的继续

Answer 3

接，楼上。
电解时阳离子在阴极，阳极几乎没有阴离子。

反应的话必然呈碱性，要是中性那就是酸过量，醋酸微弱电解质，所以你说的结果是对的。

主要是掌握好电解质一章，还有书后面的酸碱盐溶解性表。有问题再沟通

Answer 4

1楼搞定第一题，同时补充一下它的答案，对于楼主提出的问题，题目说加入稀盐酸产生气体的是...，就不能考略盐酸挥发了，况且稀盐酸不挥发。C选项没有HCO3啊。D选项之所以对，是在考你对碳酸氢钡的理解，加入氢氧根，反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸生成CO2气体。其它选项一楼搞定了。
对于第二题，电解精炼铜，目的是什么？就是因为粗铜有杂质，要去除杂质，得到精铜。阳极是杂志铜，阴极析出精铜，电解质一般是硫酸铜溶液。由于阳极粗铜中含有比铜活泼的杂质，所以他比铜更容易失电子，成为正离子，又由于电荷守恒，在阴极必然有得电子的物质，就是硫酸铜溶液中的Cu2+得电子，成为单质铜，就是因为有比铜活泼的金属杂质，从而导致阳极溶解的铜比阴极析出的铜少，就是因为杂质中更活泼的金属失电子。书上其实有句话不知你看到没有，理论上电解质溶液CuSO4是不会减少的，但实际上还是会减少，所以要定期补充电解质溶液，那些多析出的铜是CuSO4溶液中的Cu2+变成的。
最后你问的那个题，会有醋酸分子存在，，即使是中性的时候，因为醋酸根每时每刻都存在水解，记住，无论是在什么情况下，即使是在强碱性溶液里，弱酸根（如醋酸跟）都会水解，存在对应弱酸（如醋酸）