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为什么氢氟酸的沸点比氨气高
HF的熔
沸点
为
为什么比氨
要高?
答:
氢氟酸(HF)的熔沸点比氨(NH3)高的主要原因是由于氢氟酸分子间的相互作用力较强
,这种作用力主要是通过氢键来实现的。在HF分子中,氢原子与氟原子之间形成一个极强的共价键,使得HF分子具有很高的电负性。这导致了氢原子带有部分正电荷,而氟原子带有部分负电荷。因此,HF分子间可以形成氢键,即氢原子与...
HF和
NH3
哪个
沸点高为什么
答:
原因——氢键:形成氢键X-H-Y两端的原子一个提供氢,另一个提供孤对电子和氢作用.由于氢的半径很小
,故一个氢只能形成一个氢键.对于HF来讲,1molHF只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH3虽然具有三个H,但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键.水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔沸点最高.由于电...
NH3
H2O HF熔
沸点
如何
比较
答:
水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔沸点最高,
由于电负性原因
,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF的沸点高于氨的,熔沸点是H₂O >HF>NH₃。
如何
比较
HF和
NH3
?
答:
1、沸点比较 沸点:H₂O>HF>NH₃。
分子量越大,范德华力越大,沸点越高
。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和氨气常...
为什么NH3
、H2O、HF熔
沸点
高低顺序为:H2O>HF>NH3?
答:
因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF
的沸点
应该
比NH3高
H2O,HF,
NH3
,cH3cH2oH
比较
溶
沸点
?说明原因(高中化学)
答:
但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔沸点最高。由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF
的沸点
高于氨的。 所以稳定性是HF>H2O>
NH3
H2O:100度,CH3CH2OH:78度,这是常识。所以:熔沸点是H2O>CH3CH2OH>HF>NH3 纯手工.求分!
NH3
,H2O,HF,同含有氢键,
为什么
H2O
沸点
最高?为什么不是按照非金属性从...
答:
H2O沸点高于HF的原因是H2O之间形成的氢键数目多,每个H2O分子周围可形成4个氢键,而每个HF分子周围形成两个氢键。由于HF分子间氢键比NH3强得多(由于F的电负性最大),所以HF
沸点比NH3高
。两种分子中形成氢键的示意图(部分结构):
为什么沸点NH3
<HF<H2O?
答:
因为
氨气
在常温下就已经是气体了,
氢氟酸
常温下易挥发,而水在常温下挥发很慢,因为氨气在常温下就已经是气体了,氢氟酸常温下易挥发,而水在常温下挥发很慢,因为氨气在常温下就已经是气体了,氢氟酸常温下易挥发,而水在常温下挥发很慢。
H20.
NH3
.HF.熔点
比较
。理由。
答:
NH3
,HF,H2O的熔
沸点
依次升高 是因为氢键,NH3中氢键强度小数量少,水中氢键强度居中但是可以形成的氢键数量多,HF氢键强度大但是数量少
高中化学
氨气
氢氟酸
水 的熔
沸点
和稳定性如何
比较
说明理由
答:
氨、水、
氟化氢的
熔
沸点
主要看这些物质形成晶体的类型及微粒间作用力,由于三者均能形成氢键,而氢键强度大于范德华力,所以影响三者熔沸点的主要是氢键。从N、O、F的电负性可知氢键强度:H-F>H-O>H-N,但每摩H2O可以形成2摩氢键,每摩HF和
NH3
都只能形成1摩氢键,所以三者的熔沸点:H2O>HF>NH3。
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