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强酸弱碱盐水解方程式怎么写
区分一下
弱碱
根 强碱根 弱酸根
强酸
根 酸式根 碱式根 定义 另举几个化...
答:
“有弱才
水解
,无弱不水解。”因此,水解的都是弱的,
弱碱
根水解成酸性,弱酸根水解成碱性。酸式根是含有能电离的H+的原子团,同理,碱式根是含能电离的OH-的原子团。BA(HCO3)2电离实际上是分2步的,就是电离成电离BA2+和弱酸酸式根,之后也弱酸酸式根电离,但因为BA(HCO3)2是强碱弱酸
盐
,...
高二化学
答:
4、
弱碱
溶液:稀释10^n倍时,pH稀 > pH原-n (但始终不能小于或等于7)5、不论任何溶液,稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近7 6、稀释时,弱酸、弱碱和
水解
的
盐
溶液的pH变化得慢,
强酸
、强碱变化得快。五、酸碱中和滴定:1、中和滴定的原理 实质:H++OH...
化学
方程式
答:
双
水解
反应简捷配平法 谁弱选谁切记清, 添加系数电何等。
反应式
中常加水, 质量守恒即配平。 说明:双水解反应,是指由一种
强酸弱碱盐
与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应。如:AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数,可在瞬间完成配平过程。 解释: 1、谁弱选谁...
...弱酸强碱盐或
强酸弱碱盐
的话,离子
方程式
要不要
答:
1.它们都是强电解质,溶解在水中是完全电离的,用等号; 2.若它们
水解
,是微弱的,用可逆符合。
高中化学
方程式
配平
答:
2、双
水解
反应简捷配平法 谁弱选谁切记清, 添加系数电荷等。
反应式
中常加水, 质量守恒即配平。 说明:双水解反应,是指由一种
强酸弱碱盐
与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应。如:AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数,可在瞬间完成配平过程。 解释: 1.谁弱选谁...
溶解平衡的
方程式
中难溶电解质是指溶液中的还是析出的?
答:
溶液的酸性可能是由酸电离产生的H+而引起的,也可能是由
强酸弱碱盐水解
而引起的。下列说法中错误的是 A、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强; B、酸越难以电离出质子,其对应的酸根离子就越易水解; C、溶液的酸性越强,则溶液中的[H+]越大,水的电离程度就越小; D、在水中完全电离的酸一定是强酸,但强酸的水...
求化学
方程式
答:
双
水解
反应简捷配平法谁弱选谁切记清,添加系数电何等。
反应式
中常加水,质量守恒即配平。说明:双水解反应,是指由一种
强酸弱碱盐
与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应。如:AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数,可在瞬间完成配平过程。解释:1、谁弱选谁切记清:“谁...
弱酸酸式盐电离程度和
水解
程度
怎么
比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
4.多元弱碱阳离子的
水解方程式
一步写完。例如:FeCl3水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。5.能彻底水解的离子组,由于水解程度较大,
书写
时要用" ==="、"↑"、"↓"等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。考点八、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)
强酸弱碱盐水解
,pH小于7,...
求高中化学选修4 和6 生物选修2知识点
答:
对于强碱弱酸盐:Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于
强酸弱碱盐
:Kh =Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、
水解方程式
的
书写
原则多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写注意:不管是水解还是电离...
水解
的
盐
溶液中加水稀释,水的电离程度
怎样
答:
②温度 若升温,由于水电离吸热,升温将促进水的电离,故平衡右移,c(H+)、c(OH-)同时增大,pH变小,但由于c(H+)与c(OH-)始终保持相等,故仍显中性。 ③易
水解
的
盐
在纯水中加入能水解的盐,不管水解后溶液显什么性,均促进水的电离,使水的电离程度增大,但只要温度不变,KW不变。
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