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正极得电子还是失电子口诀
原电池正负极判断
答:
1、负极发生氧化反应,失电子;正极发生还原反应,得到电子
。2、氧气参加的一极为正极——简记:氧气正;3、活泼金属一般为负极——简记:活泼负(活脱脱一泼妇);4、阳离子移向的一极为正极——简记:阳向正;5、化合价升高的一极为负极——简记:价高负(嫁给高富帅);6、正正负负:带正电的移...
化学原电池问题
答:
还原物——化合价降低——被还原——还原反应——得电子——产生氧化产物——正极
你想嘛~电子从负极出,所以负极失电子,电子定向移动产生电流。例如你给的例子:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO Zn化合价升高,发生氧化反应,所以是负极。Ag化合价降低,发生还原反应,所以是正极。负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:A...
原电池正负极判断
口诀
四字
答:
原电池正负极判断口诀是:活泼金属做负极,惰性电极做正极。负极被氧化,正极被还原。负极被腐蚀,正极被保护。
阳极失电子,阴极得电子
。阳极被氧化,阴极被还原。阳极被腐蚀,阴极被保护。原电池是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流。需要注意的是,非氧化还原反应也可以设计...
如何做化学原电池题
答:
做这种题要把握正得负失也就是正极得电子负极失电子
,然后一个就是各种金属的氧化还原性顺序,氧化性强的电势高做正极,还原性强做负极,比如锌铜原电池,锌还原性更强,那么它只能做负极,负极失电子,所以反应只可能是Zn-2e=Zn2+而不可能是锌离子变成锌,同理,铜氧化性强,只能做正极,只可能得...
高二化学问题
答:
1)原电池吧 负极
失电子
Fe-2e=Fe2+
正极得电子
2H+ +2e=H2 电解池的话应该是 阴极得电子2H++2e=H2 阳极失电子Cu-2e=Cu2+ 2)电解的时候加硫酸可以加强导电性,对反应有影响。将加快反应的进行。阳极的电极电势将变大,利于反应进行
原电池正负极判断
口诀
答:
原电池正负极判断口诀:活泼金属做负极,惰性电极做正极。负极被氧化,正极被还原。负极被腐蚀,正极被保护。
阳极失电子,阴极得电子
。阳极被氧化,阴极被还原。阳极被腐蚀,阴极被保护。根据原电池两极发生的变化来判断 根据原电池两极发生的变化来判断,失去电子发生氧化的是负极,得到电子发生还原反应是正极...
失电子
的一极
是正极还是
负极
答:
规定正电荷的移动方向
是
电流方向 所以电子从电源负极流向
正极
原电池中:电子从负极流出所以负极
失电子
电解池中:阳极失电子流向电源正极
正极得电子还是失电子
答:
正极得电子。正极得电子,负极失电子;电解池:
阳极失电子,阴极得电子
。在原电池两个电极中,活泼的金属作负极失电子被氧化。另一电极作正极,电解质溶液中的正离子在电极上得电子被还原。从物理角度来看,是电路中电子流出的一极物理学概念正极指电源中电位(电势)较高的一端,与负极相对。
正极得电子还是失电子
?
答:
规定正电荷的移动方向是电流方向,所以电子从电源负极流向
正极
。原电池中电子从负极流出所以负极
失电子
;电解池中阳极失电子流向电源正极。
电极
的含义
是电子
或电器装置、设备中的一种部件,用做导电介质中输入或导出电流的两个端。电极介绍 铈钨电极 是在钨基中添加稀土氧化铈经过粉末冶金和压延磨抛工序制作...
高中化学题
答:
1)明确正、负极对应的是得、失电子。题目中说,Zn
是失去电子
的,那么也就是说Ag2O是得到电子的,在蓄电池中,电流是从
正极
流向负极,而电子流动却恰好相反,是从负极流向正极。也就是说,电源的负极失去电子,正极得到电子。那么,现在Zn失去电子,就是负极,而Ag2O就是正极了。2)明确得、失电子对应...
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