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氯酸和氯气的电极电势
高
氯酸
根到
氯气的电极电势
?
答:
该反应的标准电极电势(E°)为1.38 V
。这意味着,如果将一个标准氢电极(SHE)与一个高氯酸根电极(ClO4-/Cl2)连接,并将它们放入上述反应方程式描述的溶液中,那么这两个电极之间的电势差为:E = E(ClO4-/Cl2) - E(SHE)= 1.38 - 0.00 = 1.38 V 这个电势值是在标准条件下(温度为...
氧化性比较
答:
这一点还可从反应的标准电极电势反映:酸性数据表中E°(Cl2/Cl-)=1.36V
,E°(HClO/Cl2)=1.63V,所以电动势E=1.36-1.63=-0.27V<0,即反应应自发向逆向进行。综上所述,反应HCl+HClO=Cl2+H2O是自发反应,可从此反应中推断出HClO的氧化性大于氯气,而不能逆推。总之氧化性强弱的比较规律...
氯的
含氧酸氧化性比较
答:
用标准
电极电势
简单比一下吧,和pH也有关系 pH=0时 高
氯酸
1.19 氯酸1.21 亚氯酸1.64次氯酸1.63
氯气
1.358 亚氯酸略强于次氯酸 pH=14时 高氯酸根 0.36氯酸0.35 亚氯酸-0.566次氯酸0.40氯气1.358 含氧酸中高氯酸最强 对比氯气,这也说明了为什么酸性下氯在水中难以岐化,而 碱性中则...
...接着通入二氧化硫。是
氯气
还是次
氯酸
把亚硫酸根氧化的?
答:
一般来说,氯气和次氯酸是一起氧化二氧化硫的。标准电极电势
Cl(I)-(0) HClO+H++e-=1/2Cl2+H2O 1.611 Cl(0)-(-I) Cl2(g)+2e-=2Cl-
1.35827 虽然在标准状况下,氧化性次氯酸>氯气,但是实际溶液中不可能在标准状况下,因为氯气的歧化(Cl2+H2O==(可逆)==H++Cl-+HClO...
...氯水氧化其它物质时主要的氧化剂是HClO是还是
Cl2
答:
,首先要形成Cl+离子,然后Cl+去进攻,次
氯酸
更易给出Cl+,故主要是HClO氧化。具体的判断可以根据干燥
氯气
与相应物质的反应难易判断。大多数易于与干燥氯气反应的物质,在与氯水反应时主要
和氯
分子作用;不易与干燥氯气反应的物质,在与氯水反应时主要和次氯酸作用。
酸性高锰酸根,酸性硝酸根,过氧根,
氯气
,HCLO的氧化性比较
答:
不能直接比较 因为反应环境不同
电极电势
也不一样 比如过氧根 在碱性条件下 氧化性强
氯气
和HClO酸性条件下氧化性强 如果都在最强状态 酸性高锰酸根>过氧根>氯气>HCLO>酸性硝酸根
次
氯酸的
氧化性为什么会大于
氯气
答:
从
Cl2
--Cl- 1.3583
的电极电势
要小于从ClO- --Cl-1.45 故ClO-的氧化性大..但对你说的Cl2和水发生反应从氧化剂的氧化性强与氧化产物并不是万能的,,要看具体的条件,这里的Cl2是气体在水里的溶解度是定值,而次
氯酸
是弱电解质,故从动力学知识可以解决..举例如高中阶段的弱酸可制强酸,如H2S ...
氯气与
次
氯酸的
氧化性强弱
答:
注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应。以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论。但是其逆反应却是自发的,所以可以得到:HCLO氧化性强于
CL2的
结论
化学知识求助
答:
实质上,由于卤素的氢化物都是强酸(不含氟),因此卤素单质的氧化
电位
不受PH影响,而次
氯酸
是含氧酸而且是弱电解质,因此在碱性条件下氧化电位是变低的,这样在足够高的PH下,次氯酸(盐)氧化性可以没有氯单质高,这也是导致岐化反应的原因。在一定条件下,0价态比高价态氧化性强并不是一件十分...
说明
氯气
强氧化性和次
氯酸
强氧化性的实例
答:
这个结论是不正确的。在酸性条件下,(次
氯酸
/氯离子的
电位
1.61V,大于
氯气的
1.36V,)所以应该是HClO氧化性强于Cl2。括号内容高中生可不去追究。证明:NaClO + 2HCl ===NaCl + Cl2 ↑ + H2O 满意请采纳,谢谢 欢迎追问
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