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焓大于0熵小于0
怎么判断是否能发生化学反应?反应生成的是什么?
答:
当
焓变大于0
,
熵
变
小于0
时,无法发生化学反应,否则都可以发生化学反应。反应的生成物根据反应物的组成原子种类以及原子数目决定,化学反应遵循能量守恒定理和质量守恒定律。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓...
如何判断一个化学反应能否发生
答:
熵大于0 焓小于0
:一定能发生反应 都大于0或都小于0:可逆反应
焓大于0 熵小于0
:一定不能发生反应
为什么化学反应
焓变
和
熵
变总
大于零
?
答:
熵和焓关系公式:G=H-S*T,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都
小于零
任何条件下反应不发生,
焓变大于零熵
变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
对于一个放热反应,温度升高,
焓变
和
熵
变如何变化?
答:
简单地来说,焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都
小于零
任何条件下反应不发生,
焓变大于零熵
变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行 ...
焓
与
熵
的一些基本问题
答:
所以,
焓变
是
大于零
是吸热,
小于零
是放热。
熵
是用来衡量一个物质混乱度的量,气体>液体>固体,混乱度越大,物质混合的就越充分,反应就越容易进行。如氢气与氧气光照条件下爆炸性反应生成水。所以,如果是熵变大于零,也就是反应物不乱而生成物乱,就不是自发进行的方向,如碳酸钙高温煅烧生成CaO和CO2...
理想气体在恒温下的
焓
和
熵
是什么在变温条件下焓和熵是什么?
答:
焓变
是
大于零
是吸热,
小于零
是放热.
熵
是用来衡量一个物质混乱度的量,气体>液体>固体,混乱度越大,物质混合的就越充分,反应就越容易进行.如氢气与氧气光照条件下爆炸性反应生成水.所以,如果是熵变大于零,也就是反应物不乱而生成物乱,就不是自发进行的方向,如碳酸钙高温煅烧生成CaO和CO2.一般条件下,...
焓
与
熵
怎么理解?
答:
焓
热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
熵
熵,热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。
熵
变
小于零
自发条件
答:
熵
变
小于零
自发条件:因为孤立系统熵值会趋向于无序状态,而有的反应可能不是孤立的体系,他与环境有热的交换了,所以看似违背热力学定律,其实没有。根据吉布斯自由能来判断化学反应是否是自发反应。ΔG=ΔH-TΔS,这里的ΔH为
焓变
,ΔS为熵变,T为热力学温度。ΔG>
0
,反应非自发,ΔG<0,反应...
反应的
焓变
和
熵
变怎么判断自发性
答:
1、焓变(ΔH):焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在化学反应中,当产物的
焓大于
反应物的焓时,反应为吸热反应(ΔH > 0),反之,当产物的
焓小于
反应物的焓时,反应为放热反应(ΔH < 0)。焓变为零(ΔH = 0)意味着反应不伴随着吸热或放热,称为等焓反应。2、
熵
变(ΔS):熵变...
高中化学:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热
答:
高中化学:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热 反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S;取决于三个要素:焓变,
熵
变,温度;吉布斯自由能
小于0
,反应自发;如果焓变小于0(放热),熵变大于0,那么反应必定自发;如果
焓变大于0
(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与...
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