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电离平衡常数和电离度的关系
电离常数和电离平衡常数有什么
区别?
答:
电离常数
Ka,水解常数Kb,
离子
积常数Kw。
关系
为:Ka*Kb=Kw,即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到
平衡
时,水解
程度的
大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数...
电离平衡常数与
溶液浓度
的关系
是否相等?
答:
错误。
电离平衡常数
k与溶液浓度c
和电离度
a
的关系
式,K=ca^2,温度一定K不变,K=c(a1)^2,c减小一半,K=0.5c(a2)^2,,c(a1)^2=0.5c(a2)^2,(a1)^2=0.5(a2)^2,(a2/a1)^2=2,a2/a1=2^0.5=1.41倍,按平衡移动原理解释,稀释1倍,
电离度的
增大值一定小于1倍。解离度...
电离平衡常数
k
与
溶液浓度c无关吗?
答:
错误。
电离平衡常数
k与溶液浓度c
和电离度
a
的关系
式,K=ca^2,温度一定K不变,K=c(a1)^2,c减小一半,K=0.5c(a2)^2,,c(a1)^2=0.5c(a2)^2,(a1)^2=0.5(a2)^2,(a2/a1)^2=2,a2/a1=2^0.5=1.41倍,按平衡移动原理解释,稀释1倍,
电离度的
增大值一定小于1倍。解离度...
电解质的
电离度与
浓度
的关系
?
答:
错误。
电离平衡常数
k与溶液浓度c
和电离度
a
的关系
式,K=ca^2,温度一定K不变,K=c(a1)^2,c减小一半,K=0.5c(a2)^2,,c(a1)^2=0.5c(a2)^2,(a1)^2=0.5(a2)^2,(a2/a1)^2=2,a2/a1=2^0.5=1.41倍,按平衡移动原理解释,稀释1倍,
电离度的
增大值一定小于1倍。解离度...
电导率中的
电离平衡常数
用电脑怎么算?
答:
一是电解质的不完全离解,二是离子间存在相互作用力.二者之间有如下近似关系: (1)式中为弱电解质的电离度.对AB型弱电解质,如乙酸(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时,其
电离平衡常数
Kc与浓度c
和电离度
α
的关系
推导如下: CH3COOH →CH3COO- + H+ 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1-α) cα...
弱酸的
电离平衡常数
Ka
与电离常数
Kb
的关系
是?
答:
Ka越大,酸性越强。Ka的计算方法为:Ka = [H+][A-]/[HA];而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的
电离常数
,计算方法为:Kb = [HA][OH-]/[HA];两者相乘化简得,Ka x Kb = [H+][OH-] ,即水的
离子
积常数。因此Ka x Kb = [H+][OH-] = Kw = 10^(-14) (25摄氏度)。
什么条件下
电离平衡常数
K不变
答:
以弱酸举例.弱酸
电离平衡常数
K=[H+]*[X-]/[HX] 中括号表示平衡浓度 在一个反应中,只要温度不变,K是不会变得值
电离度的
概念是电离的部分占总的部分的比例,也就是[X-]/([X- ] +[HX])弱酸电离的毕竟是少数,故近似处理约等于[X-]/[HX]这个式子与之前含K的对照,发现就等于 K/[H...
电离度与
离解
度有什么
区别?
答:
Cα Ka=(Cα )^2/(C-Cα )=Cα^2/(1-α)当α小于5%,即C/Ka大于400时,1-α约等于1,因此Ka=Cα^2,α=√Ka/C 2、这里的Ka就是
电离平衡常数
,Cα就是溶液中已经电离的H+或Ac-浓度。所以两个式子本质上没有不同。注意:α 读作阿尔法,是
电离度
(离解度)噢。
解离度与温度有关吗?
答:
电离平衡常数
Ka是与温度有关的函数,lgKa=A-B/T(AB是常数),所以从表达式可看出,温度T增大的话,Ka会增大。
电离度
α=√(Ka/c),所以增大T,α也会增大。乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化...
解离
度和平衡常数
一样吗?具体
有什么
区别
答:
不一样。解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数
电离平衡常数
=已
电离离子
浓度(系数做幂次方)之积/未电离分子浓度(系数做幂次方)电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。解离度相当于化学平衡中的转化率,其大小反映了弱电解质解离的
程度
,α越小...
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