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碳酸氢根电离程度大还是水解程度大
碳酸氢根水解
和
电离
哪个大为什么
答:
水解大
,水解显碱性,电离显酸性,碳酸氢钠显碱性,所以碳酸氢根水解大于电离。望楼主采纳。
高中化学,CO32-的
水解程度
的HCO3-的
电离程度
,谁大谁小
答:
由于碳酸氢钠的溶液是碱性,
可以知道碳酸氢根水解程度大于其电离程度
。 而碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,说明碳酸根水解程度比碳酸氢根水解程度强。所以碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度
高中化学NaAlO2
水解
和
电离
哪个
程度大
?
答:
对于类似于NaAlO2这样的盐类,不需要比较电离与水解的大小。因为NaAlO2为全部电离,
所以电离程度一定是最大的
。只有NaAlO2电离后,才有AlO2-的水解,所以水解一定小于电离。只有二元酸的盐二元以上的酸的盐,才存在电离和水解程度大小的问题。例如NaHCO3的电离与水解程度的大小问题。但这里的电离不是碳酸氢钠...
NaHCO3的
电离
和
水解程度
哪个更大
答:
因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。因为碳酸氢钠溶液呈碱性,所以从定性方面来说,
碳酸氢根的水解的大于电离的
。从定量来看,Ka2=5.61×10^-11 Kb2=2.4×10^-8,显然水解常数大于电离常数,即水解程度大于电离常数。
HCO3-的
水解
强
还是电离
强
答:
而对于HCO3-来说,
水解程度是大的
,所以呈碱性,比较电离与水解的程度的大小,首先一定要是能够水解的盐才能比较。电解质能电离,非电解质不能电离,比如,强酸强碱,所有盐类都是强电解质,弱酸弱碱,和他们的盐类都是弱电解质,但都能电离,弱酸弱碱化合物既可以电离又可以水解,如醋酸铵.强酸强碱中和...
高二化学 如图为什么 关于那个
电离水解
不知道怎么比较大小
答:
水解方程式 HSO3- + H2O ==可逆== H2SO3 + OH-(不完全、可逆)由于NaHSO3为酸性 所以:电离>水解.注意,这里是指HSO3-的电离和水解。在碳酸氢钠溶液中:
碳酸氢根水解
HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-(不完全)
碳酸氢根电离
HCO3- =(可逆) CO32- + H+(不完全)由于小苏打碳酸氢钠...
水解
和
电离
哪个
程度大
?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个
程度大
。
碳酸氢根水解
平衡常数:Kb2=2.4×10^-8
碳酸氢根电离
平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
碳酸氢根
离子的
电离程度大还是水解程度大
?
答:
又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,
碳酸氢根
离子的电离常数是碳酸的二级电离常数:4.7*10-11;碳酸氢根离子的水解常数=Kw/碳酸的一级电离常数=10-14/(4.4*10-7)=2.27*10-8,因为水解常数大于电离常数,所以,NaHCO3
水解程度
大于
电离程度
。
关于小苏打水溶液的表述正确的
是
( ) A.HCO 3 - 的
电离程度
大于HCO...
答:
A、
碳酸氢根
离子电离显酸性,碳酸氢钠溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子
水解程度
大于
电离程度
,故A错误;B、溶液中存在物料守恒,由碳元素守恒可知c(Na + )=c(HCO 3 - )+c(CO 3 2- )+c(H 2 CO 3 ),故B正确;C、溶液中存在电荷守恒,由阴阳离子电荷守恒可知c(Na + )+c(H + )...
高中化学
电离水解
问题
答:
判断电离和
水解
强弱可以通过比较弱酸弱碱的电离平衡常数,常数越大表明电离过程越弱,水解过程越强,反之亦然。比如碳酸的两个电离常数,一级是6.35,二级是10.33,即一级电离过程(碳酸电离为氢离子和氢氧根)强于二级(
碳酸氢根电离
为氢离子和碳酸根),而二级水解过程(碳酸根水解为氢氧根和碳酸氢根)强于一...
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