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稀释盐溶液水解程度变大
为什么
盐溶液
“越稀越
水解
”??
答:
你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释:
稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大
。如你使用的是老教材,可以这样理解:稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大。
为什么说“
盐水
越稀越
水解
”?
答:
②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;
所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低,而发生水解
。
盐类的水解
:为啥盐溶液的浓度越小,
水解程度
越大
答:
氯化铁溶液浓度越小,即加水稀释,则溶液PH越接近中性,则水解程度越大
。水解程度大小的原理:溶液PH决定水解程度的大小。如强酸弱碱盐的水解,加酸使PH减小,保持溶液酸度,则抑制水解,加水稀释或者加碱使PH增大,则促进水解。弱酸强碱盐(如碳酸钠)的水解则与强酸弱碱盐的水解相反,加碱能抑制水解,加...
为什么越稀越
水解
?
答:
在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水
稀释的
过程中,两者的浓度都下降,就要靠
盐
来
水解
达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.因为水解有水参与反应.如:CH3COO- + H2O=(可逆)==C...
高中化学,强碱弱酸
盐
,加水
稀释
,
水解程度变大
,氢氧根
的
物质量增加,那浓...
答:
强碱弱酸盐其水解方程式为:Rn-十H2O=HnR十OH-,当加入水稀释后,造成OH-减少,水解度增大
,但由水溶液总质量增大,所以溶液浓度及PH变小,(OH-增大量远小于溶液增大量)
稀释溶液
对
水解程度
有什么影响?
答:
促进
水解
,此外加热也促进.此问题在高二课本电离平衡一章中有.(本人是高中化学教师,有问题可多问)
为什么
盐溶液
浓度越稀越有利于
水解
答:
你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释:稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,
所以平衡右移,水解程度增大
。如你使用的是老教材,可以这样理解:稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大。
稀释盐溶液
,
水解程度
越大;盐溶液浓度越大,水解程度越小.
答:
因为水解直接由pH 值控制,只有达到一定的pH 值,水解才能停止,很显然,稀
溶液
中
盐
只有在
水解程度大的
时候才能满足这个条件.
高二化学 加水
稀释
一定促进
盐的水解
吗?为什么
答:
如果有
水解的
盐,
稀释
一定可以促进水解,定性说,加水后,
溶液
中水分子变多,水解出的离子间碰撞而重新结合成分子机会减少,水解出的离子增多,等于促进水解 定量说
水解程度
a,与水解常数kh 关系是k=ca^2,温度一定k为定值,c浓度变小,a
变大
...
当
盐类水解
处于平衡状态时,加水
稀释
可使其
水解程度
?
答:
A 因为加水之后相当于增加反应物(H2O)所以
水解程度
增大
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