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醋酸电离水解程度大小
醋酸
是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
肯定是电离大于水解
,因为他是酸,一定溶水后有氢离子,所以水解的部分知识电离的离子一部分水解了,所有电离大于水解
相同条件下,
醋酸
的
电离程度
与醋酸根的
水解程度大小
比较。。。其他的...
答:
醋酸根离子水CH3COO-+H2O=(可逆符号)CH3COOH+OH-
如果不考虑醋酸电离与醋酸钠的水解,溶液中醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度与钠离子浓度相等.但是溶液中醋酸电离使醋酸分子浓度减少、醋酸根离子浓度增加,醋酸根离子水解使醋酸根离子浓度减少、醋酸分子浓度增加,由于醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,因此醋酸...
醋酸
与醋酸根,是
电离
大于
水解
,还是水解大于电离
答:
醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度
。两者的关系是ka×kb=kw,即1.76×10^-5×5.68×10^-10=10^-14.
为什么
醋酸
的
电离
大于
水解
?
答:
2.NaHSO3溶液:HSO3-的
水解程度
小于
电离程度
,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的
醋酸
和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈...
1,怎样比较
电离程度
和
水解程度大小
2,
醋酸
溶液加水稀释后为什么n(H+...
答:
B.HCN和NaCN等浓度混合时,CN-的
水解
强于HCN的电离。对于第二个问题
醋酸
加水稀释 根据我们学的规律 越稀越电离 所以醋酸的
电离程度
增大 溶液中H+的物质的量增大 但是因为溶液体积也在增加 而且体积增加占主导 所以溶液中H+的浓度反而减小(越稀释 溶液酸性越小 当然H+的浓度越小)
醋酸电离
和
水解
哪个大
答:
由于
醋酸电离
产生的离子可以参与多种化学反应,其
电离程度
通常大于
水解程度
。这意味着在醋酸溶液中,电离反应更为显著。从化学平衡的角度来看,弱酸的电离平衡常数通常较小,意味着电离反应相对较弱。尽管如此,对于醋酸而言,其电离程度仍然大于水解程度。这是因为电离是醋酸分子本身在水中的固有性质,而水解则...
怎样判断
醋酸电离程度
的
大小
与醋酸根
水解程度
的大小?
答:
看
醋酸
的PH或者醋酸根盐的PH.醋酸的
电离程度
越大,则其
水解
能力越小。即越弱越水解
醋酸
是
电离
大于
水解
还是水解大于电离
答:
电离
>
水解
...大还是部分
电离
的程度大?比如说
醋酸
根的
水解程度
大还是醋酸部分电离...
答:
首先
醋酸
钠完全电离 那么在水中无非是发生两个反应:1.CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-(水解)2.CH3COOH = CH3COO- + H+(电离)第一步导致溶液呈碱性 第二步导致溶液呈酸性 而最终结果是溶液呈碱性 即可证明第一步反应的反应程度要大于第二部 所以醋酸根的
水解程度
大于
电离程度
希望能帮到你...
氨水、
醋酸
的
电离程度
()
水解程度
答:
H2O → NH3·H2O + H+。(以上为水解,"→"实际为可逆号)Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O) = 1.75×10^-5(电离平衡常数)Kh(CH3COO-) = Kw/Ka(CH3COOH) = 5.71×10^-10,Kh(NH4+) = Kw/Kb(NH3·H2O)=5.71×10^-10(水解平衡常数)所以说,氨水、
醋酸
的
电离程度
大于
水解程度
。
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