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醋酸电离与醋酸根水解程度大
醋酸与醋酸根
,是
电离
大于水解,还是
水解大
答:
醋酸的
电离程度
大于
醋酸根
的
水解程度
。两者的关系是Ka×Kb=Kw,即1.76×10^-5×5.68×10^-10=10^-14.
醋酸与醋酸根
,是
电离
大于
水解
,还是水解大于电离
答:
醋酸的
电离程度
大于
醋酸根
的
水解程度
。两者的关系是ka×kb=kw,即1.76×10^-5×5.68×10^-10=10^-14.
...
电离
的程度大?比如说
醋酸根
的
水解程度大
还是醋酸部分电离的程度大...
答:
首先醋酸钠完全电离 那么在水中无非是发生两个反应:1.CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-(水解)2.CH3COOH = CH3COO- + H+(电离)第一步导致溶液呈碱性 第二步导致溶液呈酸性 而最终结果是溶液呈碱性 即可证明第一步反应的反应程度要大于第二部 所以
醋酸根
的
水解程度
大于
电离程度
希望能帮到你...
相同条件下,醋酸的
电离程度与醋酸根
的
水解程度
大小比较。。。其他的...
答:
醋酸根离子水CH3COO-+H2O=(可逆符号)CH3COOH+OH- 如果不考虑醋酸电离与醋酸钠的水解
,溶液中醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度与钠离子浓度相等.但是溶液中醋酸电离使醋酸分子浓度减少、醋酸根离子浓度增加,醋酸根离子水解使醋酸根离子浓度减少、醋酸分子浓度增加,由于醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,因此醋酸...
如何比较
醋酸根
的
水解程度与醋酸
的
电离程度
大小?
答:
醋酸分子要电离产生氢离子和醋酸根离子;醋酸根离子要水解产生醋酸分子和氢氧根离子.不难看出,
如果电离程度大,氢离子就多,反之水解程度大
,氢氧根离子就多.所以你就能明白该做说明了吧,测混合溶液PH,酸性,则电离大于水解,醋酸就是这样的.如果碱性就是水解大于电离,氢氰酸和氰化钠混合溶液就是后者.
为什么
醋酸
的
电离
大于
水解
?
答:
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的
水解程度
小于
电离程度
,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的
醋酸和醋酸
钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于
醋酸根
的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的...
如何比较
醋酸根
的
水解程度与醋酸
的
电离程度
大小?
答:
醋酸分子
与醋酸根
离子浓度为1:1的混合溶液。醋酸分子要
电离
产生氢离子
和醋酸根
离子;醋酸根离子要水解产生醋酸分子和氢氧根离子。不难看出,如果电离程度大,氢离子就多,反之
水解程度大
,氢氧根离子就多。所以你就能明白该做说明了吧,测混合溶液PH,酸性,则电离大于水解,醋酸就是这样的。如果碱性就是...
醋酸和醋酸
钠等物质量等浓度混合时,
电离
>
水解
,呈酸性,为什么?解释下_百...
答:
醋酸的
电离程度
大于
醋酸根
离子的
水解程度
。所以等浓度的两物质溶液,溶液呈酸性。可以这样理解,电离大于水解,那么电离出来的氢离子就大于水解产生的氢氧根离子,所以呈酸性。
醋酸
钠显什么性,它的
电离程度和水解程度
的大小比较 为什么?
答:
醋酸钠溶液显碱性 醋酸的
电离程度
大于
醋酸根
的
水解程度
,因为醋酸在常温下的电离常数为1.75×10^-5,而醋酸根的水解常数为10^-14÷(1.75×10^-5)=5.71×10^-10,电离常数大于水解常数,故其电离程度大于水解程度 水解常数=水的离子积常数÷电离常数 ...
0.1mol/l的
醋酸
钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合。。
答:
那么在同一溶液中,浓度也就是二倍关系。醋酸
与醋酸根
离子是等物质的量的,并且
醋酸电离
程度比醋酸根离子
水解程度大
,说以就不考虑醋酸根离子水解,只考虑醋酸电离。那么醋酸根离子浓度就大于钠离子浓度,醋酸浓度小于钠离子,氢离子浓度小于醋酸浓度,氢氧根离子浓度小于氢离子浓度。
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