33问答网
所有问题
当前搜索:
醋酸根的电离与水解程度
水解的程度
大还是部分
电离的程度
大?比如说
醋酸根的水解程度
大还是醋酸...
答:
1.CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-(水解)2.CH3COOH = CH3COO- + H+(电离)第一步导致溶液呈碱性
第二步导致溶液呈酸性 而最终结果是溶液呈碱性 即可证明第一步反应的反应程度要大于第二部 所以
醋酸根的水解程度大于电离程度
希望能帮到你 ...
醋酸与醋酸根
,是
电离
大于
水解
,还是水解大于电离
答:
醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度
。两者的关系是ka×kb=kw,即1.76×10^-5×5.68×10^-10=10^-14.
如何比较
醋酸根的水解程度
与醋酸
的电离
程度大小?
答:
醋酸分子与醋酸根离子浓度为1:1的混合溶液.醋酸分子要电离产生氢离子和醋酸根离子
;醋酸根离子要水解产生醋酸分子和氢氧根离子.不难看出,如果电离程度大,氢离子就多,反之水解程度大,氢氧根离子就多.所以你就能明白该做说明了吧,测混合溶液PH,酸性,则电离大于水解,醋酸就是这样的.如果碱性就是水解大于电离...
相同条件下,
醋酸的电离程度与醋酸根的水解程度
大小比较。。。其他的...
答:
醋酸电离:
CH3COOH=(可逆符号)CH3COO-+H+ 醋酸根离子水CH3COO-+H2O=(可逆符号)CH3COOH+OH-
如果不考虑醋酸电离与醋酸钠的水解,溶液中醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度与钠离子浓度相等.但是溶液中醋酸电离使醋酸分子浓度减少、醋酸根离子浓度增加,醋酸根离子水解使醋酸根离子浓度减少、醋酸分子浓度增加,由于...
1,怎样比较
电离程度和水解程度
大小 2,
醋酸
溶液加水稀释后为什么n(H+...
答:
A.一般说来,等浓度混合时,都是酸(或)碱的电离强于弱
酸根
(或弱碱阳离子)的
水解
。如等浓度的 CH3COOH和CH3COONa混合、等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合都是这种情况。B.HCN和NaCN等浓度混合时,CN-的水解强于HCN的电离。对于第二个问题 醋酸加水稀释 根据我们学的规律 越稀越电离 所以
醋酸的电离程
...
如何比较
醋酸根的水解程度
与醋酸
的电离
程度大小?
答:
醋酸分子与
醋酸根
离子浓度为1:1的混合溶液。醋酸分子要电离产生氢离子和醋酸根离子;醋酸根离子要水解产生醋酸分子和氢氧根离子。不难看出,如果
电离程度
大,氢离子就多,反之
水解程度
大,氢氧根离子就多。所以你就能明白该做说明了吧,测混合溶液PH,酸性,则电离大于水解,醋酸就是这样的。如果碱性就是...
为什么
醋酸的电离
大于
水解
?
答:
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于
电离程度
,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸
的电离
程度大于
醋酸根的水解程度
,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的...
醋酸与醋酸根
,是
电离
大于
水解
,还是水解大
答:
醋酸
的电离
程度大于
醋酸根的水解程度
。两者的关系是Ka×Kb=Kw,即1.76×10^-5×5.68×10^-10=10^-14.
水解程度和电离程度
是不是一样的 (比如
醋酸电离
度约
答:
追答:水解本来就是很小很小,醋酸虽然只电离0.01,但是醋酸显酸性,要是醋酸钠里卖弄的
醋酸根
都水解0.01了,那么它的氢离子浓度就和醋酸相同,那么它的PH就该相同,但是现在是醋酸钠显然显碱性,是矛盾的。所以,
水解程度
很小很小。 希望能帮到你。追问:你没看清题
醋酸电离
度约为1%,那么醋酸钠...
高中化学:关于
水解
、
电离
后溶液中离子浓度大小的比较
答:
1)pH=3的醋酸中H+与pH=11的氢氧化钠中的OH-刚好抵消,但醋酸是弱酸,pH=3的醋酸有没解离的不部分,因此
醋酸根
离子浓度>钠离子浓度,醋酸为弱酸也是等体积混合后出现多余醋酸的原因 2)根据1)中醋酸根离子浓度>钠离子浓度,以及溶液中正负电荷要等量,可以得到 3)水
的电离度
本身很低,虽然由于...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
醋酸电离与醋酸根水解程度大
氨水的电离程度和水解程度
醋酸电离与水解程度
醋酸的电离和水解程度哪个大
醋酸电离水解程度大小
醋酸根离子水解电离哪个大
醋酸根离子电离大还是水解大
混合溶液电离程度和水解程度
怎么判断电离程度和水解程度