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醋酸钠中加入少量醋酸
常温下,向
醋酸钠
溶液
中加入少量醋酸
溶液,使溶液PH〈7。是否正确?_百度...
答:
但是
醋酸钠
是强电解质 电离出的醋酸根离子会和水发生双水解 从而使溶液显碱性 此时溶液中就会存在少量氢氧根例子 醋酸电离出的氢离子与之反应 氢氧根反应完毕 但氢离子也相应减少 促进醋酸电离出更多氢离子 因此 溶液显酸性 PH值一定小于7
为什么向
醋酸钠中滴加少量醋酸
使ph=7,c(na )=c(ch3coo-)。不要从电 ...
答:
即只要能够控制醋酸与
醋酸钠
的浓度比为0.0056/1,就可以得到中性溶液。
在
醋酸钠中 加入
适量的醋酸。可使 钠离子的浓度= 醋酸根离子浓度...
答:
开始,
醋酸钠
溶液显碱性,加入醋酸当 C(H+)=C(OH-),根据电荷守恒:阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数,钠离子的浓度= 醋酸根离子浓度
向
醋酸钠
溶液
中加入
适量醋酸,得到的酸性混合溶液,为什么c(Na+)>c...
答:
因为:
醋酸钠
是 强电解质 ,完全电离;醋酸是 弱电解质 ,部分电离。既使是在相同的浓度下,也是c(Na+)>c(H+),再加上有醋酸钠的存,因 同离子效应 的原固,醋酸的电离受到限制,更加会出现c(Na+)>c(H+)。
往
醋酸钠
溶液
中加入醋酸
,水解平衡的移方向如何?
答:
醋酸钠
完全电离成醋酸根离子和钠离子,而醋酸是弱酸,电离出少量的醋酸跟离子和氢离子,当向
醋酸钠中加醋酸
,会使平衡向生成醋酸的方向即逆方向移动.
醋酸钠
溶液
中加少量
冰醋酸,是促进水解还是抑制水解
答:
溶液中[OH-]大于[H+],溶液呈弱碱性。
醋酸钠
的水解反应: AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^- 醋酸钠溶液
中加入少量
冰醋酸,可抑制醋酸钠的水解。冰醋酸是弱酸,部分电离:HAC =可逆= AC^- + H^+ 由于同离子效应,HAC电离出的 AC^- 使(1)式的平衡向左移动,电离出的H^...
醋酸钠
溶液
中加少量
冰醋酸,是促进水解还是抑制水解
答:
抑制,
醋酸钠
水解生成醋酸和氢氧根,且反应可逆。
加入
冰醋酸,就是相当于加入了生成物,会促使反应平衡左移,从而抑制醋酸钠水解。
向
醋酸钠
溶液
中加入少量醋酸
溶液,使溶液PH〈7。是否正确?
答:
首先如果要正确判断这道题目很显然是缺少条件的。只知道
加入少量醋酸
是远远不够的。我们可以这样考虑,如果我们在2滴很稀的
醋酸钠
溶液
中加入
1滴很浓的醋酸,那么因为浓度,溶液可能就显酸性了,但是如果我们在一脸盆的醋酸钠溶液中加入1小滴醋酸,那么溶液就先碱性了。
向
醋酸钠
溶液
中加入
适量的醋酸,得到酸性混合物溶液: [Na]>[CH3COO﹣...
答:
因为
加入醋酸
,它是弱电解质,只有部分电离,虽然醋酸根的水解生成OH-使醋酸能更大程度电离,但是H+和OH-会生成水,所以
钠
离子的浓度大于氢离子
在醋酸钠溶液
中加入少量醋酸钠
固体,醋酸根离子与钠离子的比值怎样变化...
答:
变大.醋酸根存在于醋酸的解离平衡:Ac-+H+=HAc;[Ac-]*[H+]/[HAc]=常数;
加入醋酸钠
以后,[H+]肯定降低,所以[Ac-]/[HAc]要增加,设[Ac-]=x,[Na+]=y,则[HAc]=y-x(这个是物料平衡);所以x/(y-x)要增大,解得x/y增大,所以醋酸根离子与钠离子的比值增大.
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