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正极得电子还是失电子
原电池反应中,
正极
和负极得失
电子
必须一样吗?
答:
不一定 如CH4酸性燃料电池 正:CH4 - 8e- + 2H2O== CO2 + 8H+ 负:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 但从总量上看是一样的。
请问能概括下电解这一块么什么氧气在阴极的反应
答:
原电池中 O2在
正极得电子
和水形成OH- 如果是酸性 那就H+和OH-结合成H2O 电解池中 因为有电源 O2在阴极得电子 也是形成OH-的 吸氧你说的是铁的腐蚀把 如果是酸性条件下 铁失电子形成亚铁离子 H+得电子形成H2 这是析氢腐蚀 碱性或中性条件下 铁
还是失电子
变亚铁 O2得电子形成OH...
为什么在水果电池中铜片是
正极
,铁片是负极,是什么原
答:
水果中有酸性液体,铁在酸性液体中失去
电子
成为铁离子。失去的电子有一部分通过导线流回到铜片再到水果中,所以在水果外边,连接铁与铜的导线中就产生了电流。由于电子带的是负电与电流方向相反,即,在水果外,电流是从铜流向铁片,因此铜为
正极
。铁片为负极!
...
正极
是石墨,为什么正极反应不是NA离子
得电子
生成NA
答:
正极
反应:O2 +2H2O +4e- =4OH- O2 的
得电子
能力比Na+强很多。因此是O2得电子(H2O参加反应)变为OH-.负极的电子通过导线流向正极在正极释放!
负极
失电子还是得电子
答:
负极是
失电子
。负极指电源中电位(电势)较低的一端。在原电池中,是指起氧化作用的电极,电池反应中写在左边。在电解池中,指起还原作用的电极,区别于原电池。从物理角度来看,是电路中电子流出的一极。在电化学中,沿用物理学的使用习惯。在原电池中,装置为电源,电流流出的电极电势较高,为
正极
...
...是Fe自己
失电子
溶液里的铜离子跑到C上
得电子还是
Fe 与硫酸铜反应...
答:
C Fe 硫酸铜原电池,是Fe自己
失电子
, 溶液里的铜离子跑到C上
得电子
.
为什么碳,铜,硫酸溶液不能形成原电池? 化学原电池的电解质溶液有什么作...
答:
因为碳,铜与硫酸极不易发生反应,电路中没有
电子
转移,没有产生电流,因此不能形成原电池,电解质溶液的作用是与负极发生反应,在电路中产生自由电子,产生电流,是原电池的动力来源,也是组成电路的一部分 电解质溶液在原电池反应中具有保护
正极
的作用,不与正极反应,同时具有腐蚀负极的作用,与负极...
正极
是阳极
还是
阴极
答:
这应该是高三化学中的问题吧。正负极是对原电池而言的,而阴阳极是针对电解池而言的。所以我们不能简单地认为
正极
负极就对应阴极或阳极,应视题目中的情况而定。原电池中,放电且电流流出的一极就是正极;电解池中,如果极棒(常见有碳棒,铜棒等)连接正极那他就叫阳极,连接的是负极它就叫阴极。
知道电池总反应式怎么写电极反应式?
答:
先写 出
正极
(或负极)的电极反应,再用电池总反应减去写出来的电极反应,就得到另一极的电极反应式。一般来说,原电池电极反应式的书写应注意一下四点:1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误,则电极反应必然写错。一般来说,较活泼的金属失去
电子
,为原电池的负极,但不是绝对的。如...
负极
失电子还是得电子
?
答:
负极是
失电子
。负极失电子,发生氧化反应,外电路电子流出的一极。负极指电源中电位(电势)较低的一端。在原电池中,是指起氧化作用的电极,电池反应中写在左边。在电解池中,指起还原作用的电极,区别于原电池。从物理角度来看,是电路中电子流出的一极。方法一:在“+”、“-”标志模糊的情况下,...
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