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正极得电子还是失电子
电子
为什么要从负极流向
正极
答:
电子
为什么要从负极流向
正极
如下:电子从负极流向正极是因为电子在电路中遵循一种称为电流的物理现象。电流是由电子的流动产生的,而电子具有负电荷。
为什么
电子
会从负极流向
正极
?
答:
电子
为什么要从负极流向
正极
如下:电子从负极流向正极是因为电子在电路中遵循一种称为电流的物理现象。电流是由电子的流动产生的,而电子具有负电荷。
为什么
电子
总是从负极流向
正极
呢?
答:
电子
为什么要从负极流向
正极
如下:电子从负极流向正极是因为电子在电路中遵循一种称为电流的物理现象。电流是由电子的流动产生的,而电子具有负电荷。
在电解池和原电池中,离子和
电子
是怎样移动的
答:
这就是电化学问题。电解池:离子移动方向:阳极吸引阴离子,阴极吸引阳离子。
电子
移动方向:由负极移向阴极,阳极再移向
正极
。电流方向:由正极移向负极。原电池:离子移动方向:负极吸引阴离子,正极吸引阳离子。电子移动方向:由负极移向正极。电流方向:由正极移向负极。
锂离子电池充电时为什么
正极
失去等量的锂离子和
电子
,正极电位还会升高...
答:
在这个过程中,虽然
正极
失去等量的锂离子和
电子
,但正极电位(电势)升高是由于氧化物 LiCoO2 被还原为Li1-CoO2,使得正极的电化学性质发生变化。还原意味着正极物质中的金属离子减少了,因此电极的电位升高。这种化学反应导致了电池正极在充电时的电势升高。正极电位的升高是充电过程中正极吸收能量的结果,而...
锂离子电池
正极
到底是anode,
还是
cathode
答:
通常
正极
(cathode)是钴酸锂,负极(anode)是石墨。正负极是在原电池中的概念,这里的正负指的是电位的正负:电位正的为正极,发生原反应,
得电子
;电位负的为负极,发生氧化反应,
失电子
。而阴阳极是在电解池中的概念,这里的阴阳指的是发生氧化或还原反应:发生氧化反应的为阳极,发生还原反应的为...
铅蓄电池放电,充电,为什么分别叫
正极
,阳极。反应方程式怎么书写的...
答:
放电:氧化反应的是负极;还原反应的是
正极
;充电:氧化反应的是阳极(就是原电池正极);还原反应的是阴极(就是原电池的负极).铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下:正极: PbO₂ + 2e- + SO₄- + 4H+ == PbSO₄ + 2H₂O。负极: Pb -2e + SO₄...
原电池 电解池 得失
电子
?
答:
负对阴,得失电子就可理解为反过来。科学的记的话,就只要把握物质的氧化还原性顺序就是了,氧化性强则电势高作
正极
(物理里面电势高的是正极没错吧),而一般它显的是高化合价,那么反应中必然就要
得电子
降低化合价,所以原电池正得负失,电解池是原电池的逆反应必然就反过来!所以阴得阳失。
化学放电顺序是什么?
答:
阳极:活泼电极(Ag以及排在Ag以前的金属)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 ①还原性强的优先.②若为惰性电极,则溶液中的阴离子放电.若为活泼电极,则阳极金属本身溶解.阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ ①氧化性强的优先.②在水溶液中,K+、Ca+、Na+、Mg+、Al+...
阳极
得电子还是失电子
答:
阳极失去
电子
。因为阳极与外加电源
正极
相连,正极电势高,自由电子不在外力作用下总是从电势低的地方向电势高的地方移动(外电路而言),所以也可以理解成正极缺少电子,造成阳极元素(电解质溶液中的阴离子或活泼金属电极)失去电子,发生氧化反应。
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