33问答网
所有问题
当前搜索:
正极得电子还是失电子
怎样判断一个金属为
正极还是
负极?
答:
(1)惰性电极(C、Pt等):只起导电作用,不参与反应;(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属):当作阳极时,除起导电作用外,还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。阴极:阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H+
得电子
→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。阳极:阳极→发生氧化反应→...
为什么可充电电池的正负极分别叫作
正极
和负极?
答:
anode:电子流出的一极,氧化反应
失电子
,阳极 在可充电电池中cathode和anode不是固定的(一般以放电过程为标准固定正负极材料),在充电过程和放电过程中对应不同的电极,为了避免混肴,请牢记cathode就是阴极,anode就是阳极,先不用把它们与正负极绑定在一起 1)放电过程(相当于原电池)
正极
材料发生...
电解槽中阳极是
失电子还是得电子
?
答:
电流方向是正到负,
电子
是负电,为此电子流动方向是从负到正,所以阴极得到电子,阳极失去电子。电解槽的阳极与阴极并不对应
正极
与负极,电流是正电荷的定向移动,即从正极流向负极,而电子带负电,故与电流方向相反。电极插入电解质溶液后,因为单个金属不会形成电极,在此金属和溶液界面形成双电层,因此...
电池中为什么
正极
就是阴极,负极就是阳极
答:
正极
:电势较高的电极。负极:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极。阴极:发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极,负极等于阳极。电解池中正极等于阳极,负极等于阴极。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的...
正极
就是阴极?负极就是阳极?
答:
在电解池中阳极与
正极
相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极( cathode )相对应。2、在原电池中,阴极是正极;
电子
由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极( Anode )相对应而存在的。
如何判断离子
失电子
的能力强弱?
答:
1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极
失电子
被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不 容易在电极失去电子.如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等,阴离子失电子的能力大小顺序:S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根离子 2、在阴极上电极都不参与电极反应,发 生反应的是溶液中的阳离子阳离子
得电 子
顺序...
负极
失电子还是得电子
答:
负极是
失电子
。负极指电源中电位(电势)较低的一端。在原电池中,是指起氧化作用的电极,电池反应中写在左边。在电解池中,指起还原作用的电极,区别于原电池。从物理角度来看,是电路中电子流出的一极。在电化学中,沿用物理学的使用习惯。在原电池中,装置为电源,电流流出的电极电势较高,为
正极
...
电解池是如何得失
电子
的
答:
阳极:活泼金属—电极
失电子
(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极:溶液中阳离子
得电子
得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(水)>Al3+>Mg2...
原电池中,
电子
是由负极经外电路流向
正极
,
还是
有电解质溶液流向负极...
答:
第二个问题貌似问得有问题,首先,电路是一个回路,也就是电流是既要经过外电路又要经过电解质,这个和物理中的电池一样的啊。总结:本人感觉你的原电池的基本原理你没有明白,原电池是负极物质失去
电子
被氧化,而电子则电子通过外电路的导体移动到
正极
,正极附近的溶液中的正离子得到电子被还原,溶液中...
电池里面的锌容易失去
电子
,失去电子后的锌应该是带正电的啊(质子比电子...
答:
进而结合为氢分子,铜电极发生的电极反应式是: 铜片 2H++2eH2↑ (还原反应) 由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能。锌片是给出
电子
的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的
正极
。电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌。
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜