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正极得电子还是失电子
用于原电池和电解池 常用的得失
电子
的顺序
答:
阳极:活泼金属—电极
失电子
(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 注:失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极:溶液中阳离子
得电子
注:得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(水)>...
原电池的
正极
,负极怎样区分?
答:
发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原电池)2、
正极
:
电子
流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。(仅适用于原电池)...
原电池正负极判断口诀
答:
原电池正负极判断口诀:活泼金属做负极,惰性电极做
正极
。负极被氧化,正极被还原。负极被腐蚀,正极被保护。阳极
失电子
,阴极
得电子
。阳极被氧化,阴极被还原。阳极被腐蚀,阴极被保护。根据原电池两极发生的变化来判断 根据原电池两极发生的变化来判断,失去电子发生氧化的是负极,得到电子发生还原反应是正极...
电池中
正极
,负极,阴极,阳极的定义分别是什么,为什么在原电池中负极是...
答:
原电池中有
正极
负极,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是阳极,发生氧化反应;与电源负极相接的是阴极发生还原反应。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果,这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中...
...比如锌铜电池,当硫酸作为电解质的时候,
正极
是CU
得电子
答:
或者负极金属活性在氢后。如钢铁的吸氧腐蚀、铜螺丝的生锈。4、
正极
本身
得电子
:要求是正极材料本身氧化性较强。如银锌纽扣电池、铅蓄电池等等。5、除此之外,如果溶液中有其它氧化性较强的离子,它们也可能得电子。如用硝酸作电解质溶液时,正极还可能是硝酸根得电子变成NO或者NO2……...
原电池
正极
不参与反应那什么
得电子
?
答:
原电池的负极材料释放出
电子
,通过导线流向原电池的
正极
。电解液内的阳离子在正极得到电子,被还原。
1.
电子
是从
正极
流出来的,
还是
负极流出来的?2。把一根导线接触正极或者负 ...
答:
电子
流动方向与电流流动方向相反,因为自然界中电子都是带负电的(除了反物质)。如果电流从
正极
流出,那么电子就是从负极流出。可以产生静电平衡。要分正负极,连接的一瞬间会有电子的流入或流出,达到静电平衡就不再动了,稳定了。
电解质为nacl的某原电池,为什么不是cl-
失电子
,像电解池那样?
答:
LZ不要把“原电池”和“电解池”混淆了 前者分正负极,
正极得电子
,负极
失电子
(与电流方向相反)。一般负极为能够和电解质产生氧化还原反应的物质,如活泼金属(因易失电子),正极为惰性物质,如石墨,或者活泼顺序在负极之后的金属。典型例子:铜(正极),锌(负极),硫酸铜(电解质),锌失电子变...
高中化学,望各路高手求救!!谢
答:
一:升失氧,降得还。升失氧即表现为化学反应中升高化学价的,失去电子,在原电池中,
失电子
是负极(物理上也讲过负极失电子、
正极得电子
),发生氧化反应,表现出该元素(物质)的还原性。降得还即表现为化学反应中降低化学价的为得电子,发生还原反应,为该元素(物质)的氧化性。如:铜锌原电池...
为什么阳极
失电子
,阴极
得电子
答:
电流方向是正到负,
电子
是负电,为此电子流动方向是从负到正,所以阴极得到电子,阳极失去电子。电解槽的阳极与阴极并不对应
正极
与负极,电流是正电荷的定向移动,即从正极流向负极,而电子带负电,故与电流方向相反。电极插入电解质溶液后,因为单个金属不会形成电极,在此金属和溶液界面形成双电层,因此...
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