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热化学方程式计量数
热化学方程式
怎么书写?
答:
),才能完整地体现出
热化学方程式
的意义。热化学方程式中,不用“↑”和“↓”。(4)热化学方程式中,各物质化学式前的化学
计量数
,只表示该物质的物质的量,可以是整数、分数、或小数。对相同
化学反应
,化学计量数不同,
反应热
△H也不同。如:H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g);△H=-241.8...
热化学方程式
中各物质的化学
计量数
并不表示分子个数值代表该物质的物...
答:
A.
热化学方程式
各物质前的化学
计量数
表示物质的量,故A正确;B.热化学方程式未注明温度和压强时,△H表示常温常压下的数据,故B错误;C.物质的聚集状态不同,
反应热
不同,故C正确;D.参加反应的物质的物质的量越多,
化学反应
过程所吸收或放出的热量越多,故D正确.故选B.
热化学方程式
△h是怎么计算的
答:
热化学方程式
中的△H可以通过以下步骤计算:1、写出反应物和生成物的化学式,并注明物质的状态(g表示气体,l表示液体,s表示固体)。2、根据化学反应方程式,确定反应物和生成物的物质的量之比。化学
计量数
表示参与反应的物质的分子个数,正数表示反应物,负数表示生成物。3、查找每种物质的标准生成焓(...
化学反应
ΔH怎么计算
答:
(1)
反应热
:
化学反应
在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应。当ΔH为“+”...
热化学方程式
是什么意思
答:
10、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的
反应热
叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。11、同一
化学反应
,随着化学
计量数
改变△H的值而改变。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。以上是我整理的
热化学方程式
的知识点,希望能帮到你。
热化学方程式
中的化学
计量数
指什么???
答:
物质的量
焓变△H的大小与
热化学方程式
的
计量
系数无关。。。这句话对吗
答:
错的 比如 H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-571.6KJ/mol 答题不易,记得采纳,谢谢
反应热
的大小与
热化学方程
中的各物质的化学
计量数
有关吗
答:
无关,
反应热
指1摩尔纯物质燃烧后形成稳定的氧化物所放出的热量,反应物的
化学计量数
必须化为1,同时ΔH也除以相应倍数即为反应热
燃烧热,中和热是指什么?
热化学方程式
怎么书写?
答:
),才能完整地体现出
热化学方程式
的意义。热化学方程式中,不用“↑”和“↓”。(4)热化学方程式中,各物质 化学式 前的 化学
计量数
,只表示该物质的 物质的量 ,可以是整数、分数、或小数。对相同
化学反应
,化学计量数不同,
反应热
△H也不同。如:H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g);△H=...
热化学方程式
:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol 和H(g)+...
答:
3kJ能量,故B错误;C、
热化学方程式
中的
计量数
只表示物质的量不能表示微粒数,故C错误;D、反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态,按照计量数全部反应时放出的热量,1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ,故D正确;故选D.
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