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热化学方程式计量数
热化学方程式
的书写及焓变的5种计算方法
答:
(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一
化学反应
,若化学
计量数
不同时△H的值不同。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。(5)
热化学方程式
是表示反应已完成的数量。由于△H与反应...
甲烷燃烧的
热化学方程式
答:
注意事项:1、注明聚集状态(g、l、s),晶体有不同晶态的,要注明晶型。2、
热化学方程式
中的
计量数
,只表示物质的量,所以,可以是分数。甲烷燃烧生成的水,可以是气态,也可以是液体。生成气态水:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ...
高中
化学
答:
选择D,解析:写
热化学方程式
,首先要确定物质的相态。反应前后压强分别为6.06*10^6pa和1.01*10^7pa,其比率为3/5。根据理想气体的状态方程,体积恒定时(密闭容器中)气体的物质的量之比等于气体的压强比,故反应前后气相物质的摩尔比率也是3/5。化学方程式中A、B均为气体,化学
计量数
之和为2+1...
热化学方程式
和燃烧
热方程式
的区别
答:
化学方程式区别如下:1、燃烧热表示的是1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量,方程式中的反应物系数必为1。2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水,放出的热量,方程式中生成的水的系数必为1。3、
热化学方程式
没有以上限制。
热化学方程式
中
计量数
表示分子个数这句话对吗
答:
不是 物质的量是表示粒子集体的 一mol分子是有很多个分子的 (阿伏伽德罗常数个)
燃烧热与
热化学反应方程式
和表示热化学反应方程式怎么区分
答:
②要注明反应温度和压强(若为同素异形体,要注明名称)。因为△H的大小和反应的温度、压强有关。如不特别注明,即表示在101KPa和25℃。③
热化学方程式
中的
计量数
不表示分子个数,而是表示物质的量,故化学计量数可以是整数,也可以是分数,相同物质的
化学反应
,当化学计量数改变时,其△H也同等倍数的...
热化学方程式
意义
答:
(3)
热化学方程式
中化学
计量数
只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol,有时也用J/mol。(5)热化学方程式是表示反应已...
热化学方程式
表示的意义
答:
(3)
热化学方程式
中化学
计量数
只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol,有时也用J/mol。(5)热化学方程式是表示反应已...
为什么
化学计量数
不同,焓变不同
答:
符号为ΔrH(T),其中下标“r”指反应,“T”指反应时的热力学温度,“m”指ξ=1mol,ΔrH的单位为kJ·mol-1。换句话说,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的物质的量确定后,ΔH才有定值。在涉及焓变的
化学方程式
中,化学
计量数
不只是比例关系,也是这个体系反应时该物质反应的摩尔量。
燃烧热随
化学方程式
前的化学
计量数
的改变而改变吗?
答:
不改变 燃烧热,就是1 mol 物质完全燃烧放出的热量。即使
热化学方程式
乘以了某个系数,反应的△H变了,但这个△H已经不是燃烧热了。燃烧热始终不变
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