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热化学方程式计量数
化学反应
热的计算
答:
(五)根据盖斯定律计算
反应热
:一找:找出目标
热化学方程式
中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。二配:给找出的中间物质配系数,使其在不同的已知热化学方程式中化学
计量数
保持一致。三消:将配好系数的热化学方程式进行相加或相减,以消去找出的中间物质。四算:依据消去中间物质的方式将ΔH...
热化学方程式
中必须有一种反应物的化学
计量数
是1吗?
答:
两者皆对,
热化学方程式
只是在普通的上面加上能量的增减就行了,而很多人乘除了一个系数是因为这样后面的那个焓变有了更明确的物理意义了,因为我们一般在定义一个物理量时都是以一个单位来定义的
我想知道写
热化学方程式
怎么表述可燃物的系数必为1,就比如c燃烧的热化...
答:
是的,
热化学方程式
前面的
计量数
可以是任意的,但是燃烧热的热化学方程式前面的系数必须为一,因为燃烧热的概念是一mol纯物质,完全燃烧后必须生成指定产物,比如说碳必须生成二氧化碳,氢必须生成水,假如说燃烧
热热
方程式你配完前面的系数,假设是第一位是2,第二位是三,那么就需要把第一位变成一,那...
高中
化学
怎么正确书写
反应热方程式
答:
(3)
热化学方程式
中化学
计量数
只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol,有时也用J/mol。(5)热化学方程式是表示反应已...
燃烧热,中和热是指什么?
热化学方程式
怎么书写
答:
定义 在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol 要点 1.规定在101 kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,
反应热
数值不相同.2.规定可燃物物质的量为1 mol.(具有可比性)3.规定必须生成氧化物的原因是,即使是等量的纯物质...
化学反应
热的计算,我不知道这种题解题的步骤是什么
答:
要求2S=S2,就把所有有S的放左边,有S2的放右边 2S+2H2O=2H2S+O2,-2H3 4/3 H2S+2/3 SO2=S2+4/3 H2O,2/3 H2 相加,2S+2/3 H2O+2/3 SO2=S2+2/3 H2S+O2,2/3 H2-2H3 由一式又得2/3 H2S+O2=2/3 H2O+2/3 SO2,2/3 H1 再相加,就是2S=S2不就出来了吗?H=...
热化学方程式计量数
可是是分数吗如果可以
答:
热化学方程式
中化学
计量数
可以是整数,也可以是分数.分数不能复杂,你的计算出的分数是没有错,但阅卷教师看了,他要去想一想,给人感觉蛮麻烦,所以你不要把分数弄复杂了.
热化学方程式计量数
可是是分数吗 如果可以 有什么要求吗
答:
热化学方程式
中化学
计量数
可以是整数,也可以是分数。分数不能复杂,你的计算出的分数是没有错,但阅卷教师看了,他要去想一想,给人感觉蛮麻烦,所以你不要把分数弄复杂了。
热化学方程式
中∆H代表什么。燃烧热和中和热呢
答:
热化学方程式
中的∆H代表的是
反应热
,∆H为负值时,是放热反应;∆H为正值时,是吸热反应。如果是中和反应,则∆H表示的是中和热;如果是燃烧反应,则∆H表示的是燃烧热。
热化学方程式
的意义
答:
由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学
计量数
必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其
反应热
与正反应的反应热数值相等,符号相反。(6)不标注气体上升符号和沉淀符号,即“↑”或“↓”。(7)
热化学方程式
无需书写如△(加热)和催化剂的反应条件。
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