33问答网
所有问题
当前搜索:
热化学方程式计量数
化学:
热化学反应方程式
的化学
计量数
为什么不可以表示微粒个数?
答:
(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一
化学反应
,若化学
计量数
不同时△H的值不同。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。(5)
热化学方程式
是表示反应已完成的数量。由于△H与反应...
热化学反应方程式
各物质化学式前的化学
计量数
表示什么
答:
表示的是【宏观意义】的物质的量。
热化学方程式
只有宏观意义且可以使分数。放热越多越稳定。因为低能稳定,放热反应往往是自发的。吸热越多,稳定性越差。放热反应,应为+2217.5KJ;没有标反应前后物质的状态,应该都是气体,但水是液体。
热化学反应方程式
各物质化学式前的化学
计量数
表示什么
答:
表示的是【宏观意义】的物质的量。
热化学方程式
只有宏观意义且可以使分数。放热越多越稳定。因为低能稳定,放热反应往往是自发的。吸热越多,稳定性越差。放热反应,应为+2217.5KJ;没有标反应前后物质的状态,应该都是气体,但水是液体。
热化学方程式
如何表示?
答:
书写注意事项 1、
反应热
与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强,若是标准状态下,即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时,可以不注明。2、各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。3、
热化学方程式
中化学
计量数
只表示该...
高一化学物质的量与
化学计量数
求解!为什么
答:
按这个
方程式
,
计量数
是指的数量1个X2Y4与1氧气O2生成1个X2和2个Y2O, 按比例
反应
,那2.5NA个O2,2.5NA个X2Y4和2.5NA个O2反应生成2.5NA个X2和5NA个Y2O,而物质的量是数量单位,1mol=NA个微粒≈6.02x10^23个微粒,所以2.5,mol与2.5molO2生成2.5molX2和5molY2O ...
热化学方程式
书写原则
答:
热化学方程式
书写原则如下:1、热化学方程式中各物质化学式前的化学
计量数
仅表示该物质的物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位,数值可以是小数或分数。2、反应物和产物的聚集状态不同,
反应热
△H也不同。因此,必须注明物质的聚集状态,g——气态,l——液态,...
为什么
热化学方程式
中物质的化学
计量数
改变了,其燃烧热的值也改变...
答:
举个例子,比如说1mol H2在0.5mol氧气中燃烧,和10molH2在5mol氧气中燃烧,放出的热肯定是不一样的.解释就是
化学反应
焓变等于生成物的标准摩尔焓变减去反应物的.而反应物生成物的总标准摩尔焓变跟
化学计量数
有关.
热反应。
热化学方程式
中化学
计量数
表示该物质的什么?
答:
这个
反应
可以分为两步 H2+(1/2)O2=H2O△H=X2(设为反应2) H2+(1/2)O2=H2O△H=X2(设为反应3) 根据盖斯定律 反应2+反应3=反应1 △H=X1=X2+X2=2X2 所以2molH2燃烧放出的能量是1molH2燃烧放出能量的2倍 其他的反应也一样,可以把
方程式
平分成几分 这样应该懂了吧?
热化学方程式
中各物质化学式前的化学
计量数
可以约分么?
答:
不能约分。书写
热化学方程式
必须注意的一点,即“热化学方程式的化学
计量数
可以是整数、分数,计量数不同时,
化学反应
的能量变化(△H)不同。对于相同的反应物,能量变化(△H)与化学计量数成正比”。由此可知,热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不可以约分。
热化学方程式
△H中每摩的意思,既然不是反应物的每摩,那为什么反应物系数...
答:
热化学方程式
中的每mol不是指物质,而是指这个反应1mol把反应看成整体哦~~~如果1mol的物质放出a千焦的热量,那么物质前面配系数为2的时候表示这个反应进行1mol的时候这个物质看作2mol放出热量是2a千焦 所以对于系数为2的这个反应就是2a千焦每mol了哦~~我是高三化学教师 希望对你有帮助 希望采纳...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
热化学方程式的化学计量数代表什么
热化学方程式中的化学计量数指的是
热化学方程式中各物质的化学计量数
化学方程式的计量数表示什么
热化学方程式可以用分数吗
热化学方程式系数
所有的热化学方程式
化学计量数之和为0
化学计量数