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电离大于水解的离子
什么
离子的电离大于水解
答:
你说的应该是既能水解又能电离
的离子
吧?!HSO3^-、H2PO4^-
电离大于水解
;HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离。关于这个没有什么分类的说法,完全由算的强度决定。弱酸的酸氢根
离子水解大于电离
,中强酸的酸氢根离子电离大于水解。
酸式盐根
离子
到底有哪些是
电离大于水解
?
答:
: HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度
大于电离
程度的是: HCO3-, HS-, HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,就是比较酸的平衡常数和酸根
离子的水解
常数大小。高中阶段不理解为好,把复杂问题简单化 ...
如何判断
电离大于水解
?
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应
离子的
水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
怎样比较
电离
程度和
水解
程度,如HSO3-(亚硫酸氢根 )
答:
【注意】:【3】中不是说除了酸式酸根
离子
就不能
水解
和电离同时发生,比如SO3^2- ,水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2- ,HSO3- ,但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来,不可能完全电离变回SO3^2- 那么,最终一定是表现为SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定
大于电离
...
电离大于水解
还是
水解大于
电离?
答:
醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根
离子的
水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性...
电离
程度永远
大于水解
程度么?
答:
【注意】:【3】中不是说除了酸式酸根
离子
就不能
水解
和
电离
同时发生,比如SO3^2- ,水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2- ,HSO3- ,但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来,不可能完全电离变回SO3^2- 那么,最终一定是表现为SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定
大于
...
怎么判断
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根
离子的
水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性...
高中化学,怎么判断一个物质是电离程度
大于水解
还是
水解大于电离
...
答:
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根
离子的水解
程度,溶液呈碱性。
怎么判断
电离大于水解
还是
水解大于
电离
答:
5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;6、在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根
离子的
水解程度,溶液呈碱性。 根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解...
怎么判断
电离大于水解
还是
水解大于
电离
答:
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根
离子的水解
程度,溶液呈碱性。
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